Question

11．化學實驗活動課上，同學們利用如圖實驗探究氫氧化鈣的性質(zhì)．

（1）寫出步驟三試管B中發(fā)生的化學反應方程式：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（2）上述三個步驟的A試管中的固體始終無明顯減少，那么能說明A試管中溶有氫氧化鈣的現(xiàn)象是步驟二中的A試管變紅色；
（3）以上實驗結(jié)束后，B試管中的固體消失，溶液澄清并無色．
【提出問題】步驟三B試管的溶液中，除指示劑外，溶質(zhì)的成分還有什么？
【猜想】猜想一：溶質(zhì)為CaCl₂、HCl；
猜想二：溶質(zhì)CaCl₂、Ca（OH）、HCl；
猜想三：溶質(zhì)為：只有CaCl₂．
【小組討論】同學們經(jīng)過討論得出猜想二一定是錯誤的．
【實驗探究】小紅同學利用了下面的實驗驗證了猜想一．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
用廣泛pH試紙檢測步驟三B試管中溶液的pH	pH=5，則溶液呈酸性	猜想一正確

用試紙測溶液的PH操作是用干凈的玻璃棒蘸取待測溶液并滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出相同顏色的pH值．
（4）固體氫氧化鈣露置空氣中一段時間會變質(zhì)的，原因是：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃+H₂O（用方程表示）．

Answer 1

分析 （1）鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水；
（2）氫氧化鈣溶液顯堿性能使酚酞變紅色；
（3）【猜想】根據(jù)反應的情況分析；【小組討論】相互反應的物質(zhì)不能共存；【實驗探究】pH小于7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越強，pH大于7的溶液呈堿性，pH越大，堿性越強，pH等于7的溶液呈中性，據(jù)此解答．
（4）根據(jù)已有的知識進行分析，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水．

解答 解：（1）鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水；反應的化學方程式：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（2）氫氧化鈣溶液顯堿性能使酚酞變紅色；說明A試管的水中溶有氫氧化鈣的現(xiàn)象是步驟二中的A試管變紅色；
（3）【猜想】氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與鹽酸反應后溶液澄清并無色，說明鹽酸過量或恰好反應，除指示劑外，溶質(zhì)的成分還有CaCl₂、HCl或只有CaCl₂；
【小組討論】相互反應的物質(zhì)不能共存，Ca（OH）與HCl會發(fā)生反應，所以Ca（OH）與HCl不能共存；
【實驗探究】根據(jù)pH試紙的使用方法進行分析．測定溶液pH的具體操作方法為：用干凈的玻璃棒蘸取待測溶液并滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出相同顏色的pH值．pH=5，則溶液呈酸性；
（4）二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，故填：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃+H₂O
故答案為：（1）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（2）步驟二中的A試管變紅色
（3）只有CaCl₂；二；酸；用干凈的玻璃棒蘸取待測溶液并滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出相同顏色的pH值．
（4）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃+H₂O

點評 本題要求學生牢固掌握有關(guān)酸堿的知識，才能正確解答．同時檢查學生從實驗中獲取信息的能力．注意固體氫氧化鈣露置空氣與二氧化碳反應生成CaCO₃不加“↓”．