下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是（　�。�

A．   B．    C． D．


【分析】根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答．

【解答】解：A、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=1，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

B、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

C、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=12，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

D、質(zhì)子數(shù)=13，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故選項(xiàng)正確．

故選：D．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


元素周期律和周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，如表是元素周期表的部分信息．請(qǐng)認(rèn)真分析表中信息，回答下列問題：

（1）鋁原子的最外層電子數(shù)是　．核電荷數(shù)為12的元素符號(hào)是　　．

（2）原子序數(shù)為8和14的元素組成化合物的化學(xué)式　　．

（3）11號(hào)元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中比較容易　　（填“得到”或“失去”）電子，該元素屬于　　（填“金屬”或“非金屬”）元素．

（4）第三周期的元素的共同點(diǎn)是　　；上述元素在周期表中處于同一周期的原因　　．

（5）在同一周期中，從左到右各元素的原子最外層電子數(shù)逐漸　　．

（6）從上表，我們還可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律　　（寫一條即可）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


某校研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進(jìn)行鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)：

將鎂條燃燒、冷卻后打開止水夾．

【發(fā)現(xiàn)問題】

進(jìn)入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的30%．如果鎂條只和空氣中的氧氣反應(yīng)，則進(jìn)入集氣瓶中水的體積應(yīng)不超過其容積的21%，可現(xiàn)進(jìn)入集氣瓶中水的體積約為其容積的30%，根據(jù)空氣的組成，可推出減少的氣體中一定含有　　

【提出問題】

鎂條能與空氣中的氮?dú)獍l(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？

【探究實(shí)驗(yàn)】

接著上述實(shí)驗(yàn)，先拿開裝置中集氣瓶的膠塞，然后迅速把點(diǎn)燃的鎂條伸入含有剩余氣體的集氣瓶中．發(fā)現(xiàn)鎂條能在余下的氣體中劇烈燃燒．

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述探究實(shí)驗(yàn)，你得的結(jié)論是　　．

【查閱資料】

①根據(jù)資料，鎂條在氮?dú)庵心苋紵⑸傻V（Mg3N2）固體．氮化鎂中氮元素的化合價(jià)為　　，該反應(yīng)的化學(xué)方程　　．

②鎂條除了能與氮?dú)夥磻?yīng)，還可以在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳和氧化鎂．請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　．

【實(shí)驗(yàn)反思】通過以上探究，你認(rèn)為燃燒　　（“一定”或“不一定”）要有氧氣參與．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


鹽酸、硫酸是兩種重要的酸，回答與它們有關(guān)的下列問題．

（1）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是　　；

（2）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式　　；

（3）它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)屬于　　反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）；

（4）稀鹽酸和稀硫酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的微觀本質(zhì)是　　．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


下列做法不會(huì)改變PM2.5檢測(cè)結(jié)果的是（　　）

A．海水曬鹽 B．燃放鞭炮 C．露天焚燒垃圾 D．工廠排放煙塵

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

A．t2℃時(shí)甲的溶解度比乙的大

B．將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，析出的甲的質(zhì)量大

C．升高溫度可將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

D．t1℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


同學(xué)們對(duì)制作糕點(diǎn)常用膨松劑Na2CO3或NaHCO3進(jìn)行了下列探究．

【查閱資料】

溶解度

10℃

20℃

30℃

40℃

Na2CO3

12.5g

21.5g

39.7g

49.0g

NaHCO3

8.1g

9.6g

11.1g

12.7g

【探究一】NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)差異的探究

（1）現(xiàn)有20℃時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的Na2CO3和NaHCO3溶液

酸堿性：取樣于試管中，分別滴加紫色石蕊試液，均顯　　色；

酸堿度：NaHCO3溶液　　Na2CO3溶液（填“＞”或”“＜”）．

（2）穩(wěn)定性：按圖1，實(shí)驗(yàn)中可觀察乙燒杯中的石灰水變渾濁，

甲燒杯不變，則乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　．

結(jié)論：在受熱條件下，碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定性　　（填“強(qiáng)”或“弱”）．

（3）利用溶解度鑒別NaHCO3和Na2CO3：分別取Xg兩種固體粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通過觀察溶解現(xiàn)象來區(qū)分，X可以是下列的　　．（選填A(yù)、B或C）

A．1.5g      B．0.96g      C．0.5g

【探究二】測(cè)定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（圖2，夾持裝置略）

【問題討論】

（4）實(shí)驗(yàn)前先通一段時(shí)間的空氣的目的是　　；

（5）A的作用是　　，若沒有裝置E，NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果會(huì)　　（填“偏大”、“不變”或“偏小”）．

（6）停止加熱后，仍繼續(xù)通入空氣一段時(shí)間，目的是　　．

【含量測(cè)定】

（7）測(cè)得裝置D的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)前為120.2g，實(shí)驗(yàn)后為122.4g，計(jì)算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要有計(jì)算過程）

【知識(shí)拓展】

（8）向Na2CO3溶液中通入CO2氣體可以生成NaHCO3，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：　N　．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


已知：某密閉容器中，12gA加熱完全分解產(chǎn)生B和C，其中B的質(zhì)量為2g，同時(shí)C又能部分分解產(chǎn)生0.1gD和7.9gE，則最終該密閉容器中B和C的質(zhì)量比為（　　）

A．1：1 B．1：2 C．1：4 D．1：5

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


．用你學(xué)過的化學(xué)知識(shí)回答下列問題：

（1）鑒別軟水和硬水可用　　

（2）金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異很大的原因是　　

（3）NH4Cl由　　　種元素組成，其中氮元素和氫元素的質(zhì)量比是　　

（4）在過濾操作中玻璃棒的作用是　　．

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