Question

【題目】某純堿樣品中含有少量的氯化鈉，為了測(cè)定該純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一定量的該純堿樣品全部溶解在100g水中，再加入氯化鈣溶液141g，恰好完全反應(yīng)．（反應(yīng)方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）經(jīng)過(guò)濾、干燥后稱的沉淀質(zhì)量為10g，所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．請(qǐng)計(jì)算：

①氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____．

②純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____．

Answer 1

【答案】7.9% 96.4%

【解析】

①根據(jù)氯化鈉、碳酸鈉的性質(zhì)，氯化鈉不能與加入的氯化鈣發(fā)生反應(yīng)．碳酸鈉與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量可計(jì)算氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，再求出氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

②結(jié)合題給的條件可以求算出反應(yīng)的溶液中溶劑的質(zhì)量，進(jìn)而可以求算出濾液中氯化鈉的質(zhì)量，再求出原混合物中氯化鈉的質(zhì)量，最后即可求出純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

①設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，氯化鈣溶液中氯化鈣的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z，

解得：x=10.6g；y=11.1g；z=11.7g

氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%≈7.9%．

②由題意可知，濾液中水的質(zhì)量為：100g+（141g﹣11.1g）=229.9g．則濾液中氯化鈉的質(zhì)量為：

=12.1g

純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：12.1g﹣11.7g=0.4g

純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%≈96.4%

答：①氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.9%；②純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%．