Question

【題目】課堂上老師對探究干電池原理的實驗進行如下改進，圖甲：把一塊鋅片和一根碳棒同時插入盛有稀硫酸的U型管中；圖乙：用導線將鋅片和碳棒連接起來插入盛有稀硫酸的U型管中，并在導線中間連接一只靈敏電流計。

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甲 乙

（1）圖乙主要的能量轉化形式是_______。

（2）乙觀察到與甲不同的現象是_______。

（3）配制所需稀硫酸：現有98%的濃硫酸18g（體積為9.8mL），可將其配成24.5%的硫酸溶液_______g，配制的具體操作過程是_______（水的密度為1g/mL）

Answer 1

【答案】化學能轉化成電能 碳棒上產生氣泡 72； 量取54mL水倒入燒杯中，再量取9.8mL濃硫酸沿著燒杯內壁緩緩注入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌。

【解析】

（1）圖乙主要的能量轉化形式是化學能轉化成電能，故填化學能轉化成電能。

（2）甲中鋅片表面產生氣泡，乙中電流表指針發(fā)生偏轉，碳棒表面產生氣泡，因此乙觀察到與甲不同的現象是碳棒上產生氣泡，故填碳棒上產生氣泡。

（3）可將其配成24.5%的硫酸溶液質量為：98%×18g÷24.5%＝72g，故填72；

需要水的質量為：72g﹣18g＝54g，54g水的體積為：54g÷1g/mL＝54mL，配制的具體操作過程是：量取54mL水倒入燒杯中，再量取9.8mL濃硫酸沿著燒杯內壁緩緩注入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌，故填量取54mL水倒入燒杯中，再量取9.8mL濃硫酸沿著燒杯內壁緩緩注入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌。