Question

17．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．某學生想測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，取15g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，向其中加入了40g稀鹽酸恰好完全反應（假設雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），反應后燒杯中物質的總質量為50.6g．
（1）計算生成二氧化碳的質量4.4克．
（2）計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數（結果保留1位小數）．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳質量可以計算碳酸鈣質量，進一步可以計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質量為：15g+40g-50.6g=4.4g，
故填：4.4．
（2）設15g雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                   44
x                                    4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為：$\frac{10g}{15g}$×100%=66.7%，
答：雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為66.7%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．