Question

4．二氧化碳和氫氣可在一定條件下反應(yīng)，生產(chǎn)一種重要的化工原料甲醇，其反應(yīng)原理是CO₂+3H₂═CH₃OH+H₂O．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 氫原子數(shù)在反應(yīng)前后發(fā)生了改變
• B． 參加反應(yīng)的CO₂與H₂的分子個(gè)數(shù)比為1：1
• C． CO₂與CH₃OH的質(zhì)量比為11：8
• D． 反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)沒(méi)有發(fā)生變化

Answer 1

分析 A、從化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律；
B、由化學(xué)方程式CO₂+3H₂═CH₃OH+H₂O，可以看出：參加反應(yīng)的CO₂與H₂的分子個(gè)數(shù)去分析；
C、由化學(xué)方程式CO₂+3H₂═CH₃OH+H₂O，可以看出CO₂與CH₃OH的質(zhì)量比去分析；
D、由化學(xué)方程式CO₂+3H₂═CH₃OH+H₂O，可以看出：反應(yīng)前分子總數(shù)為：1+3=4，反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)為：1+1=2去分析．

解答 A、根據(jù)方程式及質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后氫原子的數(shù)目都是6個(gè)，沒(méi)有發(fā)生改變，故錯(cuò)誤；
B、由化學(xué)方程式CO₂+3H₂═CH₃OH+H₂O，可以看出：參加反應(yīng)的CO₂與H₂的分子個(gè)數(shù)比為1：3；故錯(cuò)誤；
C、由化學(xué)方程式CO₂+3H₂═CH₃OH+H₂O，可以看出CO₂與CH₃OH的質(zhì)量比為：44：32=11：8；故正確；
D、由化學(xué)方程式CO₂+3H₂═CH₃OH+H₂O，可以看出：反應(yīng)前分子總數(shù)為：1+3=4，反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)為：1+1=2，所以反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)發(fā)生變化；故錯(cuò)誤；
故答案為：C．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是要知道化學(xué)方程式所表示的意義、化學(xué)反應(yīng)前后各種原子的數(shù)目和種類(lèi)不變、分子的個(gè)數(shù)可能改變等．