Question

【題目】化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組探究。請(qǐng)你和他們一起完成以下實(shí)驗(yàn)探究。

（演示實(shí)驗(yàn)）將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_________，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)基本類型是_____。

（查閱資料）CaCl2溶液顯中性

（提出問題）實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？

（猜想與假設(shè)）針對(duì)疑問，甲組同學(xué)猜想如下：

猜想 I：只有 CaCl2 猜想 II：有_____

猜想 III：有 CaCl2 和 Ca(OH)2 猜想 IV：有 CaCl2、HCl 和 Ca(OH)2

乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想 IV 不合理，其理由是_____。

（實(shí)驗(yàn)探究）為了驗(yàn)證其余猜想，各小組進(jìn)行了下列三個(gè)方案的探究。

實(shí)驗(yàn)方案	滴加紫色石蕊溶液	通入 CO2	滴加 Na2CO3 溶液
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	______	_____	產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	溶液中含有：Ca(OH)2	溶液中含有：Ca(OH)2	溶液中含有：Ca(OH)2

（得出結(jié)論）通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想 III 是正確的。

（評(píng)價(jià)反思）

（1）丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請(qǐng)你幫助他們說明原因_____。

（2）在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外．還需要考慮_____

Answer 1

【答案】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2 +2H2O 復(fù)分解反應(yīng) CaCl2和HCl 稀鹽酸和氫氧化鈣不能共存 溶液變藍(lán)色 產(chǎn)生白色沉淀 氯化鈣和碳酸鈉也能反應(yīng)生成白色沉淀 反應(yīng)物是否過量

【解析】

[演示實(shí)驗(yàn)]

將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中，稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2 +2H2O，該反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。

故答案為：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2 +2H2O、復(fù)分解反應(yīng)；

[猜想與假設(shè)]反應(yīng)后的溶液中，溶質(zhì)有三種可能，一種是恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)只含有氯化鈣。一種是酸過量，溶質(zhì)是氯化鈣和鹽酸。一種是堿過量，溶質(zhì)是氯化鈣和氫氧化鈣。乙組同學(xué)認(rèn)為猜想Ⅳ不合理，因?yàn)橄←}酸和氫氧化鈣不能共存。

故答案為：CaCl2和HCl、稀鹽酸和氫氧化鈣不能共存；

[實(shí)驗(yàn)探究]

氫氧化鈣溶液顯堿性，能使石蕊試液變藍(lán)色。氫氧化鈣能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水。

故答案為：溶液變藍(lán)色、產(chǎn)生白色沉淀；

[評(píng)價(jià)反思]

（1）氯化鈣也能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，不能證明堿過量。故答案為：氯化鈣和碳酸鈉也能反應(yīng)生成白色沉淀；

（2）在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還應(yīng)該考慮反應(yīng)物是否過量。

故答案為：反應(yīng)物是否過量。