Question

【題目】小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉．化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示．

物 質(zhì)	樣 品	加入稀鹽酸質(zhì)量	反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量（g）	9	73.2	80

試計(jì)算：（計(jì)算最后結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）樣品中的NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）解：由題表格中的測(cè)得數(shù)據(jù)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得CO2的質(zhì)量=9g+73.2g﹣80g=2.2g；

設(shè)NaHCO3質(zhì)量為X，生成的NaCl的質(zhì)量為Y．則：

NaHCO3+HCl═	NaCl+H2O+	CO2↑
84	58.5	44
x	y	2.2g

，

解之得：

X═4.2g，y═2.925g

樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)═ ×100%═46.7%

答：樣品中的NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.7%；

（2）解：小蘇打（主要成分為NaHCO3）樣品中含氯化鈉的質(zhì)量：9g﹣4.2g=4.8g，則所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%═13.3%

答：所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.3%．

【解析】本題主要根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
所以答案是：解：由題表格中的測(cè)得數(shù)據(jù)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得CO2的質(zhì)量=9g+73.2g﹣80g=2.2g；

設(shè)NaHCO3質(zhì)量為X，生成的NaCl的質(zhì)量為Y．則：

NaHCO3+HCl═	NaCl+H2O+	CO2↑
84	58.5	44
x	y	2.2g

，

解之得：

X═4.2g，y═2.925g

樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)═ ×100%═46.7%

答：樣品中的NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.7%；
解：小蘇打（主要成分為NaHCO3）樣品中含氯化鈉的質(zhì)量：9g﹣4.2g=4.8g，則所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 4.8 g + 5.85 g 80 g ×100%═13.3%

答：所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.3%.
本題主要考察依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，即參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

【考點(diǎn)精析】利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．