Question

【題目】金屬材料在國防建設(shè)中起著重要的作用，如圖為殲﹣15飛機(jī)在遼寧艦上起飛．
（1）鋁合金用于制造飛機(jī)的外殼，鋁合金材質(zhì)的主要優(yōu)點是 ．
（2）鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的共同作用的結(jié)果
（3）為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強(qiáng)的金屬，小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如圖2的兩個實驗： ①實驗一中，小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動性強(qiáng)弱，有同學(xué)認(rèn)為不夠合理，理由是 ．
②實驗二中，若出現(xiàn)現(xiàn)象，可證明鐵的活動性強(qiáng)于銅．
（4）遼寧艦的建造耗費了大量的鋼材，某興趣小組在實驗室用圖3所示裝置模擬煉鐵的化學(xué)原理，裝置A中生成鐵的化學(xué)方程式為 ， 裝置B中反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式為 ．
（5）某化學(xué)興趣小組對某銅鋅合金樣品進(jìn)行探究實驗．稱取樣品10.0g，再用100.0g稀硫酸溶液逐滴滴入，實驗情況如圖4所示．求所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）質(zhì)輕、強(qiáng)度大
（2）水和氧氣
（3）所用的酸不同，沒有控制變量；有紅色固體析出
（4）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（5）解：由圖可知，固體減少了10g﹣3.5g=6.5g，而銅鋅合金中只有鋅才能和硫酸反應(yīng)而溶解，所以可知鋅的質(zhì)量為6.5g

設(shè)所消耗的硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量為y．

Zn+	H2SO4=ZnSO4+H2↑
65	98
6.5g	y

=

y=9.8g

由于反應(yīng)在加入硫酸50g時已經(jīng)反應(yīng)完畢

所以所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=19.6%

【解析】解：（1）鋁合金用于制造飛機(jī)的外殼，由于飛機(jī)需要自身輕且強(qiáng)度大，所以可以推得鋁合金材質(zhì)的主要優(yōu)點是 質(zhì)輕、強(qiáng)度大．（2）鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的水和氧氣共同作用的結(jié)果；（3）①實驗一中，小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動性強(qiáng)弱，由于所用酸不同，所以導(dǎo)致無法形成合理結(jié)論．②實驗二中，若出現(xiàn) 有紅色固體析出現(xiàn)象，可證明鐵的活動性強(qiáng)于銅．（4）遼寧艦的建造耗費了大量的鋼材，某興趣小組在實驗室用圖3所示裝置模擬煉鐵的化學(xué)原理，裝置A中是氧化鐵和一氧化碳在高溫下生成鐵和二氧化碳，對應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ， 裝置B中是生成的二氧化碳被氫氧化鈉吸收，生成了碳酸鈉和水，對應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．（5）
所以答案是：（1）質(zhì)輕、強(qiáng)度大；（2）水和氧氣；（3）所用的酸不同，沒有控制變量； 有紅色固體析出；（4）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（5）19.6%．
【考點精析】利用合金的定義與性能和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．