Question

【題目】酸和堿發(fā)生的中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。下圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應時燒杯中溶液的pH隨加入液體體積的變化曲線及相關的實驗操作。請從中獲取信息回答下列問題:

(1)①燒杯中盛放的是_____溶液。

②曲線上坐標為(18,7)的點所表示的意義______。

③曲線上坐標為( 15, 12)的點表示的溶液中的微粒有_____________(用化學用語表示)。

(2)小明完成上述實驗幾天后發(fā)現(xiàn),忘記蓋上盛放氫氧化鈉溶液試劑瓶的瓶塞。請幫助小明完成如下實驗方案來檢驗氫氧化鈉溶液是否變質。

實驗方案	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
方案一	取少量溶液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸。	沒有氣體產(chǎn)生。	沒有變質
方案二	取少量溶液于試管中，滴加幾滴氯化鋇溶液。	_________________	已經(jīng)變質

②寫出方案二中發(fā)生反應的化學方程式_______________________________。

③你認為方案一的實驗設計是否正確?_______________(填“正確”或“不正確”)。請說明理由___________________。

Answer 1

【答案】NaOH 加入鹽酸的體積為18mL時，pH=7，說明這時氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應 Na+、OH- 、Cl-、H2O 有白色沉淀產(chǎn)生 不正確 因為溶液中含有氫氧化鈉，滴入少量鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉反應

【解析】

（1）①由圖可知，一開始pH>7，隨著反應的進行，pH逐漸減小，故燒杯中盛放的是氫氧化鈉溶液；

②曲線上坐標為(18，7)的點所表示的意義，該坐標表示加入鹽酸的體積為18mL時，pH=7，說明這時氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應；

③曲線上坐標為( 15，12)的點表示的溶液的pH>7，說明溶液中含有氫氧化鈉，且氫氧化鈉與鹽酸反應生成了氯化鈉和水，故溶液中的微粒有Na+、OH-、Cl-、H2O；

（2）方案二：氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，結論為已經(jīng)變質，取少量溶液于試管中，滴加幾滴氯化鋇溶液，氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故實驗現(xiàn)象為：有白色沉淀產(chǎn)生；

②方案二中發(fā)生反應的化學方程式為：；

③方案一的實驗設計不正確，因為溶液中含有氫氧化鈉，滴入少量鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉反應。