Question

18．現(xiàn)有FeCl₃和CuCl₂的混合溶液195.2g，向其中加入鐵粉，反應的先后順序為：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂  CuCl₂+Fe═FeCl₂+Cu．加入鐵粉質(zhì)量與反應就溶液中剩余固體質(zhì)量的關系如圖所示．
（1）m（剩余固體）＞6.4g時，剩余固體的成分是Cu和Fe（填化學式），此剩余固體加入鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（2）原FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中FeCl₃的質(zhì)量為32.5g．
（3）求當加入11.2g鐵粉時，反應后所得溶液中FeCl₂的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）

Answer 1

分析 分析圖象可知：0～5.6段是鐵與氯化鐵反應，5.6～11.2段是鐵與氯化銅反應，11.2～16.8段的質(zhì)量=6.4～12段的質(zhì)量，說明該段是鐵粉剩余．

解答 解：（1）m（剩余固體）＞6.4g時，2FeCl₃+Fe═3FeCl₂  進行完，反應 CuCl₂+Fe═FeCl₂+Cu進行完，剩余固體的成分是Cu和Fe；此剩余固體加入鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（2）設FeCl₃的質(zhì)量為x，生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y
2FeCl₃+Fe═3FeCl₂ 
325    56    381
x     5.6g    y
$\frac{325}{56}=\frac{x}{5.6g}$，$\frac{56}{381}=\frac{5.6g}{y}$
x=32.5g，y=38.1g
故填：32.5；
（3）設鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵的質(zhì)量為z，
CuCl₂+Fe═FeCl₂+Cu
      56  127   
     5.6g  z    
$\frac{56}{127}=\frac{5.6g}{z}$，
z=12.7g
反應后所得溶液中FeCl₂的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{38.1g+12.7g}{195.2g+11.2g-6.4g}×100%$=25.4%．
答：反應后所得溶液中FeCl₂的質(zhì)量分數(shù)為25.4%．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．