Question

小紅同學(xué)在一定溫度下進行KNO₃的溶解實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	實驗1	實驗2	實驗3	實驗4
水的質(zhì)量（g）	100	100	100	100
加入KNO3的質(zhì)量（g）	80	100	120	140
溶液質(zhì)量（g）	180	200	210	210

根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、實驗1所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

  80g

  100g

  ×100%
• B、實驗2所得溶液為飽和溶液
• C、實驗4所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比實驗3大
• D、該溫度下，KNO₃飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

  110g

  210g

  ×100%

Answer 1

分析：A、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%來分析即可，溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量；
B、根據(jù)飽和溶液的概念來分析即可；飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液；
C、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%；該溫度下，實驗3、4所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量相等，據(jù)此即可判定質(zhì)量分數(shù)的大��；
D、根據(jù)當(dāng)向水中加入固體后，所得溶液的質(zhì)量小于二者的質(zhì)量之和，表明溶液中有溶質(zhì)固體剩余，所得溶液是該溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液．再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量即可求得飽和硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：A、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)═

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%，100g為水的質(zhì)量；故A錯誤；
B、飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液，因還能溶解溶質(zhì)是不飽和溶液；故B錯誤；
C、該溫度下，實驗3、4所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量相等，故實驗3、4得到的溶液屬于飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等；故C錯誤；
D、當(dāng)向水中加入固體后，所得溶液的質(zhì)量小于二者的質(zhì)量之和，表明溶液中有溶質(zhì)固體剩余，所得溶液是該溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液．故實驗3、4得到的溶液屬于飽和溶液，也表明在在該溫度下，在100g水中最多能夠溶解110g硝酸鉀，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算時應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量110g，溶液質(zhì)量為210g；故D正確．
故選D．

點評：本題考查溶液飽和與不飽和的判斷．理解“飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液；溶液飽和的標(biāo)志是溶液中有固體剩余，且剩余固體的量不再減少”是解此類題的關(guān)鍵．