Question

小紅同學在一定溫度下進行KCl的溶解實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	實驗一	實驗二	實驗三	實驗四
水的質(zhì)量（g）	100	100	100	100
加入KCl的質(zhì)量（g）	25	30	35	40
溶液質(zhì)量（g）	125	130	135	135

根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、實驗一所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

  25g

  100g

  ×100%
• B、實驗二所得溶液為飽和溶液
• C、實驗四所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比實驗三大
• D、該溫度下，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

  35g

  135g

  ×100%

Answer 1

分析：A、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%”100g為水的質(zhì)量；故錯
B、飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液，因還能溶解溶質(zhì)是不飽和溶液；
C、該溫度下，實驗3、4所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量相等，故實驗3、4得到的溶液屬于飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等；
D、當向水中加入固體后，所得溶液的質(zhì)量小于二者的質(zhì)量之和，表明溶液中有溶質(zhì)固體剩余，所得溶液是該溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液．故實驗3、4得到的溶液屬于飽和溶液，也表明在在該溫度下，在100g水中最多能夠溶解35g氯化鉀，則實驗1、2得到的溶液屬于不飽和溶液．

解答：解：A溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%”100g為水的質(zhì)量；故錯
B、飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液，因還能溶解溶質(zhì)是不飽和溶液；故錯
C、該溫度下，實驗3、4所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量相等，故實驗3、4得到的溶液屬于飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等；故錯
D、、當向水中加入固體后，所得溶液的質(zhì)量小于二者的質(zhì)量之和，表明溶液中有溶質(zhì)固體剩余，所得溶液是該溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液．故實驗3、4得到的溶液屬于飽和溶液，也表明在在該溫度下，在100g水中最多能夠溶解35g氯化鉀，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算時應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量35g，溶液質(zhì)量為135g；故對
故選D

點評：本題考查溶液飽和與不飽和的判斷．理解“飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液；溶液飽和的標志是溶液中有固體剩余，且剩余固體的量不再減少”是解此類題的關(guān)鍵．