Question

化學來源于生活又服務于生活．下表是生活中常用物質溶液的pH及主要成分化學式：

序號	①	②	③	④	⑤
名 稱	食 醋	白 酒	白糖水	石灰水	純堿溶液
主要成分	CH3COOH	C2H5OH	C12H22O11	Ca（OH）2	Na2CO3
溶液pH	3	7	7	11	8

（1）上述物質中，堿性最強的是    （填序號）；
（2）當你被蚊蟲叮咬（釋放一種酸性物質）后，為減輕疼痛，可在叮咬處涂    （填序號）；
（3）水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，可用醋酸（食醋的主要成分）溶解除去．已知醋酸與氫氧化鎂反應的化學方程式為：2CH₃COOH+Mg（OH）₂=（CH₃COO）₂Mg+2H₂O，則醋酸與碳酸鈣反應的化學方程式是    ．
（4）為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應的微觀實質，繪制了如圖．請你在右邊的圓圈中填入適當?shù)幕瘜W式或離子符號：

Answer 1

【答案】分析：（1）當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；據(jù)此進行分析判斷即可．
（2）石灰水和純堿溶液的pH大于7，顯堿性，能和顯酸性的物質發(fā)生中和反應．
（3）根據(jù)所給的反應規(guī)律可知醋酸與碳酸鈣反應的生成物是醋酸鈣、二氧化碳和水，寫出反應的化學方程式即可．
（4）稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應的微觀實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水，氯離子和鈉離子存在于水溶液中，據(jù)此進行分析解答．
解答：解：（1）食醋的pH為3，小于7，顯酸性．白酒、白糖水的pH為7，等于7，顯中性．
石灰水的pH為11，大于7，顯堿性．純堿溶液的pH為8，大于7，顯堿性．
根據(jù)當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強，石灰水的pH最大，堿性最強．
（2）石灰水和純堿溶液都能和顯酸性的物質反應，但是石灰水具有腐蝕性，所以當你被蚊蟲叮咬后，為減輕疼痛，可在叮咬處最好涂純堿溶液．
（3）根據(jù)所給的反應規(guī)律可知醋酸與碳酸鈣反應的生成物是醋酸鈣、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：2CH₃COOH+CaCO₃=（ CH₃COO）₂ Ca+CO₂↑+H₂O．
（4）稀鹽酸和氫氧化鈉兩者反應的微觀實質，氫離子與氫氧根離子結合生成水，氯離子和鈉離子存在于水溶液中，故可知圖片中三個圓圈內分別應填入：H₂O，Na⁺，Cl^-．
故答案為：（1）④；（2）⑤；（3）2CH₃COOH+CaCO₃=（ CH₃COO）₂ Ca+CO₂↑+H₂O；（4）H₂O，Na⁺，Cl^-．
點評：本題難度不大，但涉及知識點較多、綜合性較強，熟練溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、酸堿中和反應的實質、化學方程式的書寫等是正確解答本題的關鍵．