Question

【題目】（10分）金屬過氧化物等可作宇宙飛船或潛水艇中的氧氣再生劑，如：過氧化鈉（Na2O2）在常溫下能與人呼出的二氧化碳反應生成氧氣，化學方程式為：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑。為了驗證該反應中氧氣的產生，某興趣小組的同學設計了如圖所示的實驗。

（1）A裝置中所發(fā)生反應的化學方程式為 ；實驗室確定氣體發(fā)生裝置時應考慮的因素是 ；檢查A裝置的氣密性的方法是：將A裝置中導氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，往長頸漏斗中注入水至液面高出漏斗頸的下端管口，若能觀察到 現(xiàn)象，即可證明裝置不漏氣。

（2）表明二氧化碳沒有被過氧化鈉完全吸收的現(xiàn)象是 。

（3）用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗氧氣是否收集滿，這是利用了氧氣性質中的 ；

（4）如果用脫脂棉包裹一定量的Na2O2固體，然后向其中通入CO2，脫脂棉很快就燃燒此現(xiàn)象說明該反應為 反應（填“吸熱”或“放熱”）；

（5）常溫下水也能與Na2O2反應生成氧氣和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，若要檢驗干燥的二氧化碳能否與過氧化鈉反應生成氧氣，對以上實驗裝置的改進為

（6）實驗室中的過氧化鈉如果保存不當，容易與空氣中的CO2和水蒸汽發(fā)生反應變質。今稱取10g過氧化鈉樣品(雜質不參加反應)放人燒杯中，向其中加入10g水，二者完全反應后。稱量燒杯中剩余物質的總質量為18.4g(不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計)。試計算過氧化鈉樣品中雜質的質量分數(shù)（要寫出計算過程）。（3分）

Answer 1

【答案】（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 反應物的狀態(tài)和反應條件 液面不再下降

（2）C裝置處的澄清石灰水變渾濁 （3）氧氣能支持燃燒 （4）放熱

（5）在A、B裝置之間和B、C裝置之間增加氣體干燥裝置（或盛有濃硫酸的洗氣瓶）

（6）22%

【解析】

試題分析：（1）裝置A中石灰石和稀鹽酸反應，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，實驗室確定氣體發(fā)生裝置時應考慮的因素是：反應物的狀態(tài)和反應條件；檢查A裝置的氣密性的方法是：將A裝置中導氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，往長頸漏斗中注入水至液面高出漏斗頸的下端管口，若能觀察到液面不再下降的現(xiàn)象，證明裝置不漏氣

（2）如果二氧化碳沒有被過氧化鈉完全吸收，那么就會進入到裝置C中，所以看到的現(xiàn)象是：C裝置處的澄清石灰水變渾濁

（3）用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗氧氣是否收集滿，這是利用了氧氣性質中的氧氣能支持燃燒

（4）根據(jù)燃燒的條件，如果用脫脂棉包裹一定量的Na2O2固體，然后向其中通入CO2，脫脂棉很快就燃燒此現(xiàn)象說明該反應為放熱反應

（5）因為常溫下水也能與Na2O2反應生成氧氣和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，所以要檢驗干燥的二氧化碳能否與過氧化鈉反應生成氧氣，就必須保證二氧化碳中沒有水分，所以對以上實驗裝置的改進為在A、B裝置之間和B、C裝置之間增加氣體干燥裝置（或盛有濃硫酸的洗氣瓶）

（6））根據(jù)化學方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，反應產生氣體氧氣，所以根據(jù)質量守恒定律，

可直接判斷生成O2的質量為： 10g+10g-18.4g =1.6g

解：設過氧化鈉樣品中Na2O2的質量為X

2Na2O2 ＋ 2H2O ===4NaOH ＋ O2↑

158 32

X 1.6g

158 /32 =X/1.6

X =7.8g

過氧化鈉樣品中雜質的質量分數(shù)為：10g－7.8g/10g×100% =22%

答：過氧化鈉樣品中雜質的質量分數(shù)為22%