Question

老師在講解溶洞的形成時，告訴了同學(xué)們兩個新的化學(xué)反應(yīng)：
CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂
Ca（HCO₃）₂═CaCO₃+CO₂+H₂O
化學(xué)興趣小組的同學(xué)們提出一個大膽的猜想：“Na₂CO₃溶液也能與CO₂發(fā)生反應(yīng)”．為了確定同學(xué)們的猜想是否正確，興趣小組在老師的指導(dǎo)下，通過實驗探究的方法，完成了對該猜想的判斷．請你完成興趣小組在實驗探究活動中的部分實驗報告．
（一）完成反應(yīng)方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═

 

．
                 Na₂CO₃+CaCl₂═

 

．
（二）【實驗?zāi)康摹浚禾骄縉a₂CO₃溶液能否與CO₂反應(yīng)
【實驗藥品】：大理石、CaO、Na₂CO₃溶液、飽和的NaHCO₃溶液、CaCl₂溶液、濃鹽酸、稀硫酸、濃硫酸、澄清石灰水
【查閱資料】：
①2NaHCO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O；
②Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
③2NaHCO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl+H₂O+CO₂↑
④二氧化碳能溶于水，但幾乎不溶于飽和NaHCO₃溶液
【實驗裝置】：如圖
【實驗操作步驟與現(xiàn)象】：
①制取二氧化碳時應(yīng)選用上述的

 

（請從以上給出的藥品中選擇并填藥品的名稱）．
②裝置Ⅱ中盛放的飽和NaHCO₃溶液的作用是

 

．
③使過量的CO₂通過裝置Ш，充分反應(yīng)后，將其中所得的溶液取出3mL于試管中，然后向試管中加入

 

試劑（請從以上給出的藥品中選擇并填藥品的名稱）
a．當試管中

 

現(xiàn)象時，Na₂CO₃溶液與CO₂沒有發(fā)生反應(yīng)；
b．當試管中

 

現(xiàn)象時，Na₂CO₃溶液與CO₂發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
【結(jié)論】：通過實驗探究，同學(xué)們的猜想是正確的．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律,氣體的凈化（除雜）,二氧化碳的實驗室制法,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：（一）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)反應(yīng)規(guī)律完成此題；
（二）【實驗操作步驟與現(xiàn)象】：
①根據(jù)制取二氧化碳的藥品回答；
②用稀鹽酸制取的二氧化碳中可能混有部分氯化氫氣體，飽和的NaHCO₃溶液與氯化氫氣體可反應(yīng)，除去氯化氫氣體，防止進入Ⅲ與碳酸鈉溶液反應(yīng)，影響實驗進行；
③由題意可知：氫氧化鈣與碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都能反應(yīng)生成沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，所以選擇氯化鈣；根據(jù)是否生成氣體進行區(qū)分碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液．

解答：解：（一）Na₂CO₃溶液和Ca（OH）₂溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；Na₂CO₃溶液和CaCl₂溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)方程式：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（二）【實驗操作步驟與現(xiàn)象】：
①制取二氧化碳可用藥品是大理石與濃鹽酸；
②濃鹽酸易揮發(fā)，用濃鹽酸制取的二氧化碳中混有氯化氫氣體，飽和的NaHCO₃溶液與氯化氫氣體可反應(yīng)，除去氯化氫氣體，防止進入Ⅲ與碳酸鈉溶液反應(yīng)，影響實驗進行；
③由題意可知：氫氧化鈣與碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都能反應(yīng)生成沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，所以選擇氯化鈣；
碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、水和二氧化碳，所以可以根據(jù)是否生成氣體進行區(qū)分碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液；
故答案為：
①大理石和濃鹽酸；
②除去混入的氯化氫氣體；
③CaCl₂；
a、有沉淀生成；           
 b、既有沉淀又有氣體生成；

點評：本題注重考查了學(xué)生分析信息，并結(jié)合所學(xué)知識分析信息、解決問題的能力，有思維深度．