Question

9．1.6g該有機(jī)物完全燃燒后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則該物質(zhì)含什么元素？
分析：我們已經(jīng)分析出該物質(zhì)一定含有C、H元素，那么可以先求出這兩種元素的質(zhì)量，計算過程如下：（計算過程要求學(xué)生寫出并計算出結(jié)果）
4.4g二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量為：1.2g
3.6g水的氫元素的質(zhì)量為：0.4g
然后把碳?xì)湓�素的質(zhì)量之和與該物質(zhì)的質(zhì)量1.6g相比較即可得出是否含氧元素．
那么我們的結(jié)論是有沒有氧元素沒有．原因是碳?xì)湓�素的質(zhì)量之和等于該物質(zhì)的質(zhì)量1.6g．
所以經(jīng)過計算得知該物質(zhì)所含元素的種類是碳、氫．

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量和化學(xué)式可以計算出生成物中各種元素的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以確定該物質(zhì)的組成元素，分子中C、H的原子個數(shù)比以及消耗氧氣的質(zhì)量．

解答 解：3.6g水中氫元素的質(zhì)量為3.6g×$\frac{1×2}{18}$×100%=0.4g
4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g
則碳元素與氫元素的質(zhì)量為：1.2g+0.4g=1.6g，而且該物質(zhì)的質(zhì)量為1.6g；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：該物質(zhì)中只含有C、H元素，而不含O元素．
故答案為：
1.2g，0.4g，沒有． 碳?xì)湓�素的質(zhì)量之和等于該物質(zhì)的質(zhì)量1.6g． 碳、氫．

點評 本題主要考查質(zhì)量守恒定律、有關(guān)化學(xué)式的計算，難度較大．通過本題可知：依據(jù)質(zhì)量守恒定律，通過計算元素的質(zhì)量，也可以計算未知物質(zhì)的元素組成、元素質(zhì)量比．