Question

7．已知NaOH容易與空氣中的CO₂作用而變質．小軍同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的NaOH固體后，設計方案，對這瓶NaOH固體變質情況進行了如下實驗探究：

回答下列問題：
（1）上述實驗操作①的名稱是：溶解，其中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解．
（2）過濾所需的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（3）根據(jù)上述實驗，可以確定該固體已變質（選填“已”或“未”）．
（4）步驟③中加過量氯化鈣溶液的目的是完全除去碳酸鈉．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)每一步操作的目的判斷操作的名稱：①是將固體變成液體；  其中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；
（2）根據(jù)過濾所需儀器分析解答；
（3）根據(jù)②中滴加稀鹽酸可以判斷有碳酸鈉的存在，從而判斷是否發(fā)生變質；
（4）NaOH固體變質的原因主要是與二氧化碳發(fā)生了反應產生碳酸鈉，為探究固體中是否還含有NaOH，由于碳酸鈉溶液也顯堿性，故要先排除碳酸鈉的干擾；

解答 解：（1）①是將固體加水變成溶液，故操作是：溶解；
其中玻璃棒的作用是故操作是攪拌，加速溶解；
（2）過濾所需的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；
（3）②中滴加稀鹽酸產生氣體，是碳酸鈉和鹽酸反應產生的二氧化碳，因此可以判斷有碳酸鈉的存在，所以氫氧化鈉固體已經發(fā)生變質；故答案為；已；
（4）為探究固體中是否還含有NaOH，由于碳酸鈉溶液也顯堿性，故要先排除碳酸鈉的干擾；因此過量的CaCl₂溶液可將碳酸鈉全部反應掉，滴加足量的CaCl₂溶液目的是：除盡溶液中的碳酸鈉；
答案：
（1）溶解； 攪拌，加速溶解；   （2）燒杯；玻璃棒； （3）已； （4）完全除去碳酸鈉；

點評 本題考查了氫氧化鈉的變質及變質程度的檢驗，要注意二者的不同，在進行驗證變質程度時，要注意碳酸鈉的堿性對氫氧化鈉堿性的干擾．