Question

2．海水中含有豐富的氯化鎂．如圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程．

（1）上述提取Mg的過程中，試劑A最好選用Ca（OH）₂．沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為Mg（OH）₂．
（2）電解無水MgCl₂可制取Mg，試寫出相關(guān)的化學(xué)方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂需要加入堿液，驗(yàn)證MgCl₂已完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂的方法是取濾液滴入Ca（OH）₂溶液是否有沉淀生成；
（2）利用題目所給的信息結(jié)合書寫化學(xué)方程式的原則進(jìn)行書寫．

解答 解：（1）氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂需要加入堿液以提供氫氧根，此處選擇過量的氫氧化鈣進(jìn)行反應(yīng)，目的是讓所取海水中的氯化鎂全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀；
故填：Ca（OH）₂；Mg（OH）₂；
（2）由題中可知反應(yīng)產(chǎn)物，再結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫原則書寫方程式．故答案為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；故填：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)來源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生產(chǎn)、生活，用海水來制備金屬鎂是初中化學(xué)重要的應(yīng)用之一，是考查重點(diǎn)，常涉及化學(xué)方程式的書寫．