Question

向盛有107.8g不飽和硫酸鎂溶液的燒杯中，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關系曲線如圖所示．
請根據(jù)題意回答下列問題
反應方程式為：MgSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
（1）當?shù)稳隢aOH溶液至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學式）

 

．
（2）當?shù)稳?0%的NaOH溶液80g時（即B點），試通過計算，求此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：當?shù)稳隢aOH溶液至圖中A點時，部分硫酸鎂參加了反應；
根據(jù)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量及其質(zhì)量分數(shù)可以計算生成硫酸鈉和氫氧化鎂的質(zhì)量，進一步可以計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）當?shù)稳隢aOH溶液至圖中A點時，只有部分硫酸鎂反應，此時燒杯中溶液里含有沒有反應的硫酸鎂和生成的硫酸鈉，硫酸鎂和硫酸鈉的化學式分別是MgSO₄、Na₂SO₄．
故填：MgSO₄、Na₂SO₄．
（2）設反應生成硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為y，
MgSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓，
       80     142    58
   80g×20%    x     y

80

80g×20%

=

142

x

=

58

y

，
x=28.4g，y=11.6g，
此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

28.4g

107.8g+80g-11.6g

×100%=16.1%，
答：此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.1%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．