Question

【題目】空氣中氧氣含量測定的再認(rèn)識．
【實(shí)驗(yàn)回顧】如圖是實(shí)驗(yàn)室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置．
（1）【實(shí)驗(yàn)回顧】如圖是實(shí)驗(yàn)室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置．
①寫出紅磷燃燒的化學(xué)方程式 ．
②實(shí)驗(yàn)原理：由于紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使瓶內(nèi) 減小，燒杯中水倒吸到集氣瓶．若裝置的氣密性良好，操作規(guī)范，用量筒測量進(jìn)入瓶中水的體積，能粗略測得空氣中氧氣的含量．
【問題提出】有實(shí)驗(yàn)資料表明：燃燒過程中當(dāng)氧氣體積分?jǐn)?shù)低于7% 時，紅磷就無法繼續(xù)燃燒，因此通過上述實(shí)驗(yàn)，測置結(jié)果與理論值誤差較大．
（2）【實(shí)驗(yàn)改進(jìn)】
Ⅰ．根據(jù)鐵在空氣中生鎊的原理設(shè)計圖實(shí)驗(yàn)裝置，再次測定空氣中氧氣含量．裝置中飽和食鹽水、活性炭會加速鐵生銹．

Ⅱ．測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表

測量項(xiàng)目	實(shí)驗(yàn)前	實(shí)驗(yàn)后
	燒杯中水的體積	燒杯中剩余水的體積	集氣瓶（扣除內(nèi)容物）和導(dǎo)管的容積
體積/mL	80.0	54.5	126.0

【交流表達(dá)】
a.鐵生銹過程發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，首先是鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵[Fe（OH）2]，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
b.根據(jù)表4數(shù)據(jù)計算，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后測得的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是 （計算結(jié)果精確到0.1%）．
c.從實(shí)驗(yàn)原理角度分析，改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)結(jié)果比前者準(zhǔn)確度更髙的原因是：
① ；② ．

Answer 1

【答案】
（1）4P+5O2 2P2O5；壓強(qiáng)
（2）2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2；20.2%；能夠把氧氣完全消耗；避免了燃燒匙伸入集氣瓶時導(dǎo)致的氣體外逸
【解析】解：【實(shí)驗(yàn)回顧】（1）紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O2 2P2O5 ．
故填：4P+5O2 2P2O5 ． （2）實(shí)驗(yàn)原理：由于紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，燒杯中水倒吸到集氣瓶．
故填：壓強(qiáng)．
【實(shí)驗(yàn)改進(jìn)】（1）鐵與水和氧氣反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2 ．
故填：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2 ． （2）根據(jù)表4數(shù)據(jù)計算，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后測得的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為： ×100%=20.2%．
故填：20.2%．（3）從實(shí)驗(yàn)原理角度分析，改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)結(jié)果比前者準(zhǔn)確度更髙的原因是：能夠把氧氣完全消耗，避免了燃燒匙伸入集氣瓶時導(dǎo)致的氣體外逸．
故填：能夠把氧氣完全消耗；避免了燃燒匙伸入集氣瓶時導(dǎo)致的氣體外逸．
答案：
【實(shí)驗(yàn)回顧】（1）4P+5O2 2P2O5 ． （2）壓強(qiáng)；
【交流表達(dá)】（1）2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2 ． （2）20.2%；（3）①能夠把氧氣完全消耗；②避免了燃燒匙伸入集氣瓶時導(dǎo)致的氣體外逸．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．