【題目】用圖1所示裝置制取氫氣并測定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，將稀硫酸全部加入錐形瓶中，天平示數(shù)的變化如圖2所示，請計算：

(1)共制取氫氣多少g；

(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

【答案】(1)0.2

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氣的質(zhì)量為310.2 g－310.0 g＝0.2 g

由于金屬是足量的，所以酸應(yīng)該是完全反應(yīng)

設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

98 2

x 0.2 g

＝　x＝9.8 g

稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝9.8%

答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。

【解析】解：(1) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氣的質(zhì)量為310.2 g－310.0 g＝0.2 g；

(2)由于金屬是足量的，所以酸應(yīng)該是完全反應(yīng)

設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

98 2

x 0.2 g

x＝9.8 g

稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%＝9.8%

答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。

練習冊系列答案
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A．燒杯①的溶液一定是不飽和瑢液

B．燒杯①的溶液是硝酸鉀溶液

C．燒杯②的溶液升溫到t2℃時,燒杯底部還有部分物質(zhì)不溶解

D．若燒杯①和燒杯②的溶液都升溫到t2℃時,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等

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（1）b點溶液中溶質(zhì)的化學式________。

（2）計算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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參考資料：SiO2既不溶于水也不與酸反應(yīng)。

(1)反應(yīng)器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，生成硫酸鹽的化學式為________________________________________________________________________。

(2)殘渣中除金屬鋅外，還有________。

(3)操作一、操作二和操作三采用的分離方法是________。

(4)操作四發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________________________。

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(2)由步驟③所得的碳酸氫鈉在生產(chǎn)和生活中有許多重要用途，在醫(yī)療上，它是治療________過多的藥劑之一。

(3)試寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式________________________________。

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