Question

12．我市車用乙醇汽油全面升級為國四標準，油品含硫量降低了67%，使得汽車尾氣中的二氧化硫含量大幅度降低．實驗室常用亞硫酸鈉（Na₂SO₃）固體與濃硫酸在常溫下反應制取二氧化硫．二氧化硫是一種有毒氣體，密度大于空氣，易溶于水．

（1）①的儀器名稱是分液漏斗．
（2）實驗室制取二氧化硫選擇的發(fā)生裝置是A（填字母序號）．實驗室用該裝置還可以制取氧氣，寫出反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）用上圖所示裝置收集二氧化硫時，a（填“a”或“b”）端管口與c管相連，燒杯中氫氧化鈉溶液可以吸收多余的二氧化硫，生成亞硫酸鈉（Na₂SO₃）和水，寫出該反應的化學方程式SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

Answer 1

分析 分液漏斗方便加液體藥品，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室常用亞硫酸鈉（Na₂SO₃）固體與濃硫酸在常溫下反應制取二氧化硫，因此不需要加熱；用上圖所示裝置C收集二氧化硫時，二氧化硫應該長進短出，因為二氧化硫的密度比空氣的密度大，因此a端管口與c管相連；二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，配平即可．

解答 解：（1）分液漏斗方便加液體藥品，故答案為：分液漏斗；    
（2）實驗室常用亞硫酸鈉（Na₂SO₃）固體與濃硫酸在常溫下反應制取二氧化硫，因此不需要加熱；過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；故答案為：A；2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑；
（3）用上圖所示裝置C收集二氧化硫時，二氧化硫應該長進短出，因為二氧化硫的密度比空氣的密度大，因此a端管口與c管相連；二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，配平即可；故答案為：a；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．