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在反應X + 2Y → M + 2N中，已知M和N的摩爾質量之比為，當1.6g X與Y完全反應后，生成4.4g M。則在此反應中Y和N的質量之比為

A． B． C． D．

A

【解析】

試題分析：物質反應的質量比即為相對分子質量之比�，FM和N的摩爾質量之比為，那么M與N反應的質量比=22：18=11:9,。根據題意生成4.4g M，那么生成N的質量為11:9=4.4g：N，N=3.6g。依據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，那么參加反應的Y的質量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g。故此反應中Y和N的質量之比=6.4g：3.6g=16:9.故選A。

考點：質量守恒定律的應用

練習冊系列答案
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某反應的微觀示意圖（下圖），不同的球代表不同元素的原子。有關說法中錯誤的是

A．該反應類型為分解反應

B．該反應有新原子生成

C．反應前后原子的種類和個數都沒有改變

D．該反應生成物中可能有氧化物

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某小組對測定空氣中氧氣體積分數的實驗進行了如下研究

① 選用汞、磷、銅等物質均可以完成該實驗，選擇反應物的依據是 （8） 。

A、反應物是固體 B、在空氣中反應且只消耗氧氣

C、燃燒有明顯現象 D、生成物不是氣體

② 用甲、乙兩套裝置進行實驗（紅磷充足、裝置不漏氣）。紅磷燃燒的化學方程式是 （9） ，有關分析合理的是 （10） 。

A、都只能在實驗結束后，推得氮氣是無色氣體

B、甲中燃燒匙伸入集氣瓶太慢，測得空氣中氧氣的體積分數將偏大

C、乙中的癟氣球可以防止燃燒放熱使橡膠塞彈出

D、乙比甲更節(jié)約能源

③ 利用乙裝置實驗時，先關閉彈簧夾，加熱使紅磷反應，待裝置冷卻至室溫后打開彈簧夾。反應前后各數據及結論如下。

玻璃管中原有

空氣的體積

注射器中氣體的體積

結論

反應前

反應后

（11） ml

40 ml

30 ml

氧氣約占空氣體積的五分之一

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反應3H2+WO3W+3H2O中的還原劑是

A、H2 B、WO3 C、W D、H2O

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屬于化學變化的是

A、礦石粉碎 B、香水揮發(fā) C、冰雪融化 D、燃放煙花

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0.1mol H2O中

A．約有個原子 B．含有0.2mol氫分子

C．約有個分子 D．含有3.2g氧原子

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A.氫氣與液氫 B.水與雙氧水 C.氧氣與臭氧 D.冰與干冰

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A．濾出的固體中一定含有銀，也能含有銅

B．濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵

C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸根

D．濾液中一定含有硝酸亞鐵和硝酸銅，可能含有硝酸銀

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A．單寧酸由碳、氫、氧三種元素組成

B．一個單寧酸分子由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構成

C．單寧酸分子中碳、氫、氧原子個數比為38︰26︰23

D．一個單寧酸分子中含26個氫分子

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