Question

【題目】高純碳酸鈣廣泛應用醫(yī)藥、生活和生產中．由工業(yè)副產品氯化鈣（含有氯化亞鐵和氯化鎂）制取高純碳酸鈣的流程如圖1．
【查閱資料】①氯化銨受熱會分解．
②室溫下，氯化銨的溶解度隨氯化鈣的質量分數的變化關系如圖2．
請回答下列問題：
（1）若在實驗室完成操作1所需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 ．
（2）氯化鈣、氨氣、二氧化碳和水制取碳酸鈣，同時產生NH4Cl的反應化學方程式為 ．
（3）溶液B中的溶質是 ．
（4）溶液A經蒸發(fā)濃縮、操作2、加入氯化鈣、過濾等過程方可獲得氯化銨固體，操作2的名稱是 ， 加入適量氯化鈣使得氯化銨的溶解度（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

【答案】
（1）漏斗
（2）CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
（3）CaCl2和NH4Cl
（4）降溫結晶；減小
【解析】解：（1）操作1是過濾所用玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；（2）氯化鈣、氨氣、二氧化碳和水制取碳酸鈣，同時產生NH4Cl的反應化學方程式為CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；（3）氯化銨的溶解度隨溫度變化較大，所以應該用降溫結晶法；向氯化銨溶液中逐漸加入氯化鈣，氯化鈣在溶液中的質量分數會逐漸增大，有圖可知氯化銨的溶解度隨氯化鈣質量分數的增大而減�。粡墓に嚵鞒虉D可看出，溶液B的主要成分是CaCl2和NH4Cl；（4）溶液A經蒸發(fā)濃縮、操作2、加入氯化鈣、過濾等過程方可獲得氯化銨固體，操作2的名稱是降溫結晶，得到氯化銨固體，加入適量氯化鈣使得氯化銨的溶解度減小結晶析出． 所以答案是：（1）漏斗； （2）CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl（3）CaCl2和NH4Cl；（4）降溫結晶 減小
【考點精析】本題主要考查了過濾操作的注意事項和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．