Question

（1）要配10g 6%的碳酸鈉溶液，需要稱取碳酸鈉

 

g，量取水

 

mL．
（2）現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，要使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，應(yīng)蒸發(fā)掉

 

g水或加入

 

g溶質(zhì)；要使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%，應(yīng)加入

 

g水．
（3）用5g食鹽能配成

 

g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的食鹽水．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算,用水稀釋改變濃度的方法

專題：溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

分析：（1）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量即可求得水的質(zhì)量．
（2）要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，常通過兩種方式：①加入溶質(zhì)，②蒸發(fā)溶劑，據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）配10g6%的碳酸鈉溶液，需要稱取碳酸鈉的質(zhì)量為10g×6%=0.6g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=10g-0.6g=9.4g（合9.4mL）．
（2）設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，（100g-x）×20%=100g×10%，x=50g
設(shè)需要再溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為y，（100g+y）×20%=100g×10%+y，y=12.5g．
要使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%，應(yīng)加入水的質(zhì)量為z，則（100g+z）×5%=100g×10%，z=100g
（3）溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用5g食鹽能配成1%的食鹽水的質(zhì)量為5g÷1%=500g．
故答案為：（1）0.6；9.4；（2）50；12.5；（3）500．

點(diǎn)評：本題難度不大，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．