Question

元素周期表和原子結(jié)構(gòu)示意圖是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．請(qǐng)利用如圖所給信息和有關(guān)粒子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)相關(guān)要求填空．

（1）粒子④的最外層電子數(shù)為

 

，該元素的離子符號(hào)為

 

（2）粒子③在化學(xué)反應(yīng)中易

 

：（填“得”或“失”）電子．
（3）粒子①與③形成的化合物的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知最外層電子數(shù)進(jìn)行解答；
（2）由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可以知道原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況；
（3）通過(guò)得失電子可以知道形成離子的情況，由離子所帶電荷數(shù)可以知道元素的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)可以寫(xiě)出化合物的化合價(jià)．

解答：解：（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖可知最外層電子數(shù)7，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，離子符號(hào)為Cl^-；
（2）由圖可知：該原子的最外層電子數(shù)少于4個(gè)，因此在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層的2個(gè)電子，從而形成帶有2個(gè)單位的正電荷的陽(yáng)離子；
（3）由圖可知：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12的元素是鎂，因此1個(gè)鎂離子帶有2個(gè)單位的正電荷，其離子符號(hào)為Mg²⁺；化合價(jià)與離子所帶電荷數(shù)相等，只是正、負(fù)號(hào)和數(shù)字的書(shū)寫(xiě)順序相反，因此鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)；氧元素在化合物中常顯-2價(jià)．因此該元素與氧元素形成的化合物的化學(xué)式為MgO．
故答案為：（1）7，Cl^-；
（2）失；
（3）MgO

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系和化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)．難度較大．