Question

在測定銅、鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)活動中，某小組同學利用銅、鋅合金與稀硫反應，進行了三次實驗．有關數(shù)據(jù)記錄見下表：（誤差忽略不計）

	第一次	第二次	第三次
取用合金的質(zhì)量/g	25	25	50
取用稀硫酸的質(zhì)量/g	120	160	100
生成氣體的質(zhì)量/g	0.4	0.4	0.4

（1）從上表數(shù)據(jù)分析可知，當取用的銅、鋅合金與稀硫酸的質(zhì)量比在______時，兩者能恰好完全反應．
（2）該銅、鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少．

Answer 1

（1）由第三次可知生成0.4克氫氣使只消耗100克稀硫酸，所以25g合金中的鋅和100g稀硫酸可恰好完全反應，即合金和稀硫酸的質(zhì)量比為25g：100g=1：4時，二者能恰好完全反應．
（2）設25g銅、鋅合金中含有鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.4g

65

2

=

x

0.4g

   
x=13g
所以25g銅、鋅合金中含有銅的質(zhì)量為25g-13g=12g
銅、鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為

12g

25g

×100%=48%
答：（1）當取用的銅、鋅合金與稀硫酸的質(zhì)量比在1：4時，二者能恰好完全反應．
（2）該銅、鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是48%．