Question

在測(cè)定銅、鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)活動(dòng)中，某小組同學(xué)利用銅、鋅合金與稀硫反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)．有關(guān)數(shù)據(jù)記錄見(jiàn)下表：（誤差忽略不計(jì)）

	第一次	第二次	第三次
取用合金的質(zhì)量/g	25	25	50
取用稀硫酸的質(zhì)量/g	120	160	100
生成氣體的質(zhì)量/g	0.4	0.4	0.4

（1）從上表數(shù)據(jù)分析可知，當(dāng)取用的銅、鋅合金與稀硫酸的質(zhì)量比在

 

時(shí)，兩者能恰好完全反應(yīng)．
（2）該銅、鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少．

Answer 1

分析：銅、鋅合金中銅和稀硫酸不反應(yīng)只有鋅和稀硫酸反應(yīng)，第二次和第一次所取的合金質(zhì)量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而兩次生成的氣體質(zhì)量相同，說(shuō)明兩次所取的合金中的鋅都完全反應(yīng)了；第三次所取的合金是前兩次的2倍，如果合金中的鋅完全反應(yīng)，應(yīng)該產(chǎn)生0.8g氣體，而實(shí)際上產(chǎn)生的氣體和前兩次相同只有0.4g，說(shuō)明第三次反應(yīng)中稀硫酸不足量，鋅過(guò)量；由生成的氣體量可知第三次參加反應(yīng)的鋅和前兩次相同．

解答：解：（1）由第三次可知生成0.4克氫氣使只消耗100克稀硫酸，所以25g合金中的鋅和100g稀硫酸可恰好完全反應(yīng)，即合金和稀硫酸的質(zhì)量比為25g：100g=1：4時(shí)，二者能恰好完全反應(yīng)．
（2）設(shè)25g銅、鋅合金中含有鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.4g

65

2

=

x

0.4g

   
x=13g
所以25g銅、鋅合金中含有銅的質(zhì)量為25g-13g=12g
銅、鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

12g

25g

×100%=48%
答：（1）當(dāng)取用的銅、鋅合金與稀硫酸的質(zhì)量比在1：4時(shí)，二者能恰好完全反應(yīng)．
（2）該銅、鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是48%．

點(diǎn)評(píng)：此題考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，正確分析處理表中的數(shù)據(jù)是解答此題的關(guān)鍵，真正理解了題意解此題就會(huì)很簡(jiǎn)單．此題屬于比較難的題目．