Question

如圖是某課外活動小組的同學設計的實驗室制取CO₂并檢驗其性質的裝置示意圖

請回答下列問題
（1）代號a所指儀器的名稱是

錐形瓶

，A裝置中發(fā)生的化學方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，若把A中長頸漏斗換成分液漏斗的優(yōu)點是

控制反應的發(fā)生和停止

．
（2）將A中產(chǎn)生的氣體通入到B中一會兒，未見其中變渾濁．李祥同學認為這是濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體干擾所致．
他用化學方程式表示為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O      CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
你的解釋還可更簡捷，請用一個化學方程式表示：

2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O

；
（3）張華同學用燒瓶收集A中產(chǎn)生的氣體后，向其中加入過量無色透明的M溶液組成C裝置，振蕩，發(fā)現(xiàn)燒瓶中的氣球逐漸變大，且溶液始終無色透明，則M可能是

NaOH（或KOH）

（填寫一種物質的化學式）；
（4）請設計一個方案，驗證C裝置中反應的生成物中含有CO₃^2-．

步驟	現(xiàn)象	結論
取反應后的溶液少量，向其中滴加 BaCl2溶液或足量的稀鹽酸	有白色沉淀生成或氣泡冒出	C裝置中反應的生成物中含有CO32-

（5）將A中藥品換成過氧化氫溶液和二氧化錳．則反應的化學方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．

Answer 1

分析：實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．將A中產(chǎn)生的氣體通入到B中一會兒，未見其中變渾濁，更簡捷的解釋是：鹽酸和氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣和水，配平即可；振蕩，發(fā)現(xiàn)燒瓶中的氣球逐漸變大，且溶液始終無色透明，說明二氧化碳與M溶液反應無變化，M溶液是NaOH（或KOH）溶液；要證明生成物中含有CO₃^2-，向其中加入BaCl₂溶液或足量的稀鹽酸都可；過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，配平即可．

解答：解：（1）錐形瓶是常用的反應容器，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；分液漏斗可以控制反應的發(fā)生和停止；
故答案為：錐形瓶；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；控制反應的發(fā)生和停止；
（2）將A中產(chǎn)生的氣體通入到B中一會兒，未見其中變渾濁，更簡捷的解釋是：鹽酸和氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣和水，配平即可；
故答案為：2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O      
（3）振蕩，發(fā)現(xiàn)燒瓶中的氣球逐漸變大，且溶液始終無色透明，說明二氧化碳與M溶液反應無變化，M溶液是NaOH（或KOH）溶液；故答案為：NaOH（或KOH）
（4）要證明生成物中含有CO₃^2-，向其中加入BaCl₂溶液或足量的稀鹽酸都可，即向其中加入BaCl₂溶液，若生成白色沉淀，即可證明其中含CO₃^2-；
故答案為：BaCl₂溶液或足量的稀鹽酸；有白色沉淀生成或氣泡冒出；
（5）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，配平即可，故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

點評：本考點主要考查了二氧化碳和氧氣的制法、碳酸根離子的檢驗，同時也考查了二氧化碳的性質和化學方程式的書寫，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．