Question

4．經(jīng)實(shí)驗測得某溶液由Ca²⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$種離子組成，其中Fe³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-離子個數(shù)比為3：1：13，則該溶液中Ca²⁺、Fe³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$離子個數(shù)比為（　�。�

• A． 2：3：2
• B． 3：2：3
• C． 3：3：1
• D． 1：3：3

Answer 1

分析 根據(jù)電荷守恒解答，溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等．

解答 解：已知某溶液中含有Ca²⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$，其中Fe³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-離子個數(shù)比為3：1：13，其中負(fù)電荷總數(shù)為：13×1+1×2=15，正電荷總數(shù)也應(yīng)該是15，F(xiàn)e³⁺提供了9份正電荷，那么剩下的6份正電荷則全部由Ca²⁺提供，一個Ca²⁺只帶有兩個負(fù)電荷．所以可以推斷Ca²⁺為3份，故溶液中Ca²⁺、Fe³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$離子的個數(shù)比為3：3：1．
故選C．

點(diǎn)評 溶液不顯電性，因為在溶液中，陽離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒原則．