Question

11．某化學課堂圍繞“酸堿反應后，溶液的酸堿性”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格．
【演示實驗】將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．在老師引導下，學生寫出該反應的化學方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
【提出問題】反應后溶液酸堿性如何？同學們，有猜酸性，有猜堿性，還有猜中性．老師說：實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，應該先從反應后溶液中溶質進行分析．
針對反應后溶液的溶質成分，甲組同學的猜想如下．
【假設猜想】：猜想一：只有Na₂SO₄猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為不合理的猜想是猜想四．理由是H₂SO₄和NaOH在溶液中不能共存．
【實驗探究】（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，無明顯變化．認定溶液中一定沒有NaOH．
（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，進行如下三個方案的探究．已知BaCl₂與Na₂SO₄和H₂SO₄均能反應，方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄═BaSO₄↓+2HCl

實驗方案	A      測溶液pH	B滴加Na2CO3溶液	C滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象	試紙變色，對比比色卡，pH＜7	產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生	產(chǎn)生白色沉淀
實驗結論	溶液顯酸性	溶液中有H2SO4剩余	溶液中有H2SO4剩余

【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老帥對同學們能用多種方法進行探究并且得出正確結論給予肯定．但同時指出：在【實驗探究】（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：第一，實驗操作中的錯誤是pH試紙浸入溶液中．第二，實驗方案高計錯誤的是Na₂SO₄與BaCl₂反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在．（填字母）

Answer 1

分析 【假設猜想】根據(jù)酸堿不能共存判斷不合理的猜想；
【實驗探究】根據(jù)碳酸鈉和硫酸反應能生成二氧化碳氣體，硫酸與氯化鋇反應現(xiàn)象，溶液的酸堿性解答；
【評價反思】（1）根據(jù)圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中；
（2）檢驗一種物質時要排除其他物質的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀．

解答 解：【假設猜想】硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，酸或堿可能過量，也可能恰好反應，恰好反應后溶液中的溶質為硫酸鈉，故猜想一為氫氧化鈉和硫酸鈉及硫酸，酸堿不能同時過量，因為酸堿不能共存，會繼續(xù)反應，故猜想四不合理；
【實驗探究】（1）硫酸銅和氫氧化鈉反應能生成氫氧化銅藍色沉淀，因此溶液中滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉．
（2）溶液中有硫酸，滴加碳酸鈉后，碳酸鈉會和硫酸反應生成二氧化碳氣體，因此會看到產(chǎn)生氣泡．硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀；pH＜7溶液為酸性；
【評價反思】（1）根據(jù)圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中，應用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH試紙上；
（2）檢驗一種物質時要排除其他物質的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀，故不能證明溶液中一定存在硫酸；
故答案為：【假設猜想】猜想四；H₂SO₄和NaOH在溶液中不能共存；
【實驗探究】（1）NaOH；（2）有氣泡產(chǎn)生；白色沉淀；酸；
【評價反思】pH試紙浸入溶液中；Na₂SO₄與BaCl₂反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在．

點評 此題通過中和反應考查了化學方程式的書寫，實驗方案設計、實驗操作以及實驗方案的評價，解答時要全面審題，認真解答．