Question

14．純堿樣品中含有少量的氯化鈉，某同學(xué)為測(cè)定該純堿樣品中碳酸鈉的含量，他取該純堿樣品15g，全部溶解在100g水中，再加入217g氧化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾干燥，得到10g沉淀，請(qǐng)計(jì)算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）所加氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉、氯化鈣以及生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，氯化鈣的質(zhì)量為y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106         111       100       117
x               y        10g          z
$\frac{106}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{100}{10g}$=$\frac{117}{z}$
x=10.6g
y=11.1g
z=11.7g
所加氯化鈣溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11.1g}{217g}$×100%≈5.1%
反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{15g-10.6g+11.7g}{15g+100g+217g-10g}$×100%=5%
答：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g；
（2）所加氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為5.1%；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．