水資源保護(hù)和合理利用已受到人們的普遍關(guān)注.
(1)居民生活所需凈水,主要靠自來(lái)水廠供給,自來(lái)水廠在凈水的過(guò)程中,加入明礬的目的是
 

(2)K2CO3和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度及其溶解度曲線如圖.
溫度/℃2030506080
溶解度/gK2CO3110114121126139
KNO331.645.885.5110169
①KNO3固體中有少量的K2CO3固體雜質(zhì),要分離得到純凈的KNO3,最好用
 
結(jié)晶法(填“蒸發(fā)”或“降溫”之一)
②曲線上M點(diǎn)的含義是
 

③30℃時(shí),向121g K2CO3固體中加入100g水,充分溶解后升溫至40℃,該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
(填“變大”、“變小”或“不變”).
考點(diǎn):自來(lái)水的生產(chǎn)過(guò)程與凈化方法,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,固體溶解度曲線及其作用,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
專題:溶液、濁液與溶解度,空氣與水
分析:(1)根據(jù)明礬的特性分析;
(2)
①根據(jù)由圖表可知:硝酸鉀的溶解度受溫度影響更大;碳酸鉀的溶解度受溫度影響較小解答;
②溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同;
③依據(jù)30℃時(shí)碳酸鉀的溶解度可知:此時(shí)溶液恰好飽和;升高溫度,其溶解度逐漸變大,變?yōu)椴伙柡腿芤�,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變解答.
解答:解:
(1)由于明礬溶于水形成的膠狀物具有吸附性.所以,自來(lái)水廠在凈化水的過(guò)程中,加入明礬的目的是:吸附懸浮物,使之沉降;
(2)
①由圖表可知:硝酸鉀的溶解度受溫度影響更大,碳酸鉀的溶解度受溫度影響較小,要分離得到純凈的KNO3,最好用降溫結(jié)晶法;
②M點(diǎn)表示t1℃時(shí),甲和乙溶解度相等;
③30℃時(shí)碳酸鉀的溶解度是114g,因此向121g K2CO3固體中加入100g水,充分溶解后,所得溶液是為飽和;50℃時(shí)碳酸鉀的溶解度是121g,升溫至40℃,碳酸鉀的溶解度增大,溶質(zhì)質(zhì)量變大,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大;
答案:
(1)吸附懸浮物,使之沉降
(2)
①降溫
②t1℃時(shí),甲和乙溶解度相等
③變大
點(diǎn)評(píng):解答本題的關(guān)鍵是要掌握凈化水和和防止水污染的知識(shí),只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

建立一個(gè)適當(dāng)?shù)哪P蛠?lái)反映和代替客觀對(duì)象,可以幫助我們認(rèn)識(shí)和理解觀察不到的化學(xué)反應(yīng).已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),其微觀模型示意圖如圖,圖中相同小球代表同種原子,原子間的短線代表原子的結(jié)合.下列從圖示獲得的信息中不正確的是(  )
A、圖示中共有4種分子
B、圖示符合質(zhì)量守恒定律
C、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
D、說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中原子不可分

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將過(guò)氧化氫和二氧化錳混合后得到一種氣體,關(guān)于這種氣體性質(zhì)的敘述正確的是( �。�
A、該氣體是一種常見(jiàn)的氧化劑
B、該氣體易溶于水
C、該氣體是一種有刺激性氣味的氣體
D、該氣體具有可燃性

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖所示,廣口瓶中盛有氣體X,膠頭滴管中盛有液體Y,若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中,振蕩,一段時(shí)間后可見(jiàn)小氣球a膨脹鼓起.下表中的各組物質(zhì)不會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是( �。�
XY
ACOCa(OH)2溶液
BCO2NaOH溶液
CHClCa(OH)2溶液
DSO2NaOH溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

小明學(xué)完原子的內(nèi)容,總結(jié)出以下內(nèi)容:
(1)所有原子的原子核內(nèi)均有質(zhì)子和中子構(gòu)成;
(2)原子不帶電是因?yàn)楹藘?nèi)帶正電的質(zhì)子與核外帶負(fù)電的電子,電量相等、電性相反、數(shù)量相同的緣故;
(3)原子核雖然很小,但原子的質(zhì)量主要集中在原子核上.
你認(rèn)為以上內(nèi)容不正確的是
 
(填序號(hào)),你的理由是
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

通過(guò)學(xué)習(xí)堿的性質(zhì),我�;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室的“氫氧化鈣是否變質(zhì)以及變質(zhì)的程度”展開(kāi)了探究活動(dòng),請(qǐng)你一同參與:
(1)提出問(wèn)題:氫氧化鈣是否變質(zhì)?
(2)猜想與假設(shè):同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為樣品存在三種可能情況:
沒(méi)有變質(zhì);部分變質(zhì);完全變質(zhì).
(3)實(shí)驗(yàn)探究:
實(shí)驗(yàn)步驟及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取樣于試管中,加入足量蒸餾水振蕩,靜置
①取上層清液,滴入無(wú)色酚酞試液
②倒去上層清液,再向試管中注入稀鹽酸
①無(wú)色酚酞試液變紅
 
部分變質(zhì)
①無(wú)色酚酞試液不變紅
 
 
 

②沒(méi)有氣泡產(chǎn)生
 
(4)小結(jié)與思考:
①小蔓同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),確定該樣品已部分變質(zhì),請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)
 

(2)
 

②氫氧化鈣俗稱熟石灰,農(nóng)業(yè)上常用來(lái)
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

請(qǐng)回答以下生活中的問(wèn)題:
(1)“沙里淘金”說(shuō)明黃金在自然界中能夠以
 
(填:“單質(zhì)”、“化合物”)形式存在.
(2)通常所說(shuō)的煤氣中毒實(shí)際是由其中的
 
(填化學(xué)式)引起的中毒.
(3)汽車(chē)尾氣中的大氣污染物有(寫(xiě)化學(xué)式)
 

(4)燒開(kāi)水的水壺內(nèi)壁有水垢[為CaCO3、Mg(OH)2]時(shí),可用廚房調(diào)料
 
洗去.
(5)炒菜時(shí)油鍋著火,可立即蓋上鍋蓋滅火.采取這一措施的原理是
 

(6)如何區(qū)別氧氣與二氧化碳
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)有一包白色粉末,可能是由Na2SO4、Ba(OH)2、BaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成,現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn):
(Ⅰ)將少量的白色粉末放在燒杯中加足量水,攪拌、靜置、過(guò)濾,得無(wú)色溶液及白色沉淀;
(Ⅱ)向(Ⅰ)過(guò)濾得到的白色沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀全部溶解并有氣體產(chǎn)生;
(Ⅲ)向(Ⅰ)過(guò)濾得到的濾液中滴加硝酸銀溶液,立即有較多的白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不溶解.
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷:
白色粉末中①一定存在的是
 
,②一定不存在的是
 
,③可能存在的是
 

(2)A、B、C、D、E五種化合物中,A為白色固體,B為無(wú)色、無(wú)氣味的氣體,E為不溶于稀硝酸是白色沉淀.根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

①若現(xiàn)象a為“無(wú)明顯變化”,則只有三種元素的A的化學(xué)式可能是
 

C與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

②若現(xiàn)象a為“無(wú)色有刺激性氣味的氣體”,則A的化學(xué)式可能是
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

經(jīng)過(guò)學(xué)習(xí),你一定掌握了相關(guān)氣體的制備方法.現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)裝置圖,回答問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出標(biāo)有序號(hào)的儀器名稱:①
 
,②
 

(2)在實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)原理是
 
;
(3)圖中裝置A有明顯錯(cuò)誤,請(qǐng)指出
 
,改正后,實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣,可選擇的發(fā)生裝置為
 
(填寫(xiě)裝置的字母代號(hào),下同);應(yīng)選用的收集裝置是
 

(4)把干燥、純凈的10g高錳酸鉀裝入試管中,加熱制取氧氣.反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱,待試管冷卻后,稱得試管內(nèi)的固體剩余物為9.36g.計(jì)算:
①制得氧氣的質(zhì)量是多少?
②9.36g固體剩余物中含有哪些物質(zhì)?它們的質(zhì)量各是多少?

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