已知碳酸鈉與稀硫酸的反應(yīng)為：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，現(xiàn)有由硫酸鈉和碳酸鈉組成的混合物樣品20g，小新用200g過量的稀硫酸溶液將全部樣品在燒杯中充分反應(yīng)后，最終稱得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為213.4g．求樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
【答案】分析：因反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體，則根據(jù)反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量差來計算二氧化碳的質(zhì)量，將二氧化碳的量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來計算碳酸鈉的量以及硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x
則二氧化碳的質(zhì)量為20g+200g-213.4g=6.6g
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
106                44
x                  6.6g

x=15.9g
樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=×100%=20.5%
答：樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為20.5%．
點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，利用物質(zhì)的狀態(tài)及質(zhì)量守恒來計算二氧化碳的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

已知碳酸鈉與稀硫酸的反應(yīng)為：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，現(xiàn)有由硫酸鈉和碳酸鈉組成的混合物樣品20g，小新用200g過量的稀硫酸溶液將全部樣品在燒杯中充分反應(yīng)后，最終稱得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為213.4g．求樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學(xué)活動小組的同學(xué)圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動．
（1）同學(xué)們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是因為
鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸的瓶口有白霧，而濃硫酸的瓶口沒有白霧
鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸的瓶口有白霧，而濃硫酸的瓶口沒有白霧

（2）右圖是某試劑瓶標簽上的內(nèi)容．要把10 g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量為
39
39
g．
稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，這是因為
濃硫酸的密度大，水的密度較小，如果將水倒進濃硫酸里，水浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險
濃硫酸的密度大，水的密度較小，如果將水倒進濃硫酸里，水浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險
．
（3）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學(xué)們進行了如下實驗．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)．則無色溶液可能是
稀鹽酸
稀鹽酸
．
②為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們又進行了如下表所示的實驗．已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾；氯化鈉溶液呈中性．
部分物質(zhì)的溶解性表（20℃）
陰離子
陽離子		 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶
請根據(jù)“部分物質(zhì)的溶解性表”所提供的信息，將下表填寫完整．
實驗?zāi)康?/TD> 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論或化學(xué)方程式
除去碳酸鈉 取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的
BaCl2
BaCl2
溶液，充分反應(yīng)后過濾		 有白色沉淀生成 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
檢驗是否含有氫氧化鈉 在濾液中滴加酚酞溶液
濾液變?yōu)榧t色
濾液變?yōu)榧t色
 該樣品中含有氫氧化鈉
（4）若73g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?金華）工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉．某科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究．

【原理思路】利用Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過CO2質(zhì)量的測定，確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而計算樣品純度．
【實驗方案】小科同學(xué)根據(jù)以上思路，設(shè)計了如圖甲的實驗方案（固定裝置省略）．裝置中，儀器A的名稱
錐形瓶
錐形瓶
．
【交流討論】小明認為圖甲實驗方案的設(shè)計有缺陷，若按該方案進行測定會導(dǎo)致難以避免的誤差．你認為下列哪些因素會導(dǎo)致難以避免的誤差
②③④
②③④
（填序號）．
①加入的稀硫酸量不足           ②裝置內(nèi)空氣中的CO2沒有排出
③反應(yīng)產(chǎn)生的CO2未被完全吸收    ④干燥管與空氣直接相通
【方案改進】為減少誤差，使CO2質(zhì)量的測定更準確，該小組同學(xué)根據(jù)以上討論，對圖甲方案進行改進，設(shè)計了如圖乙的實驗方案（固定裝置省略）．圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應(yīng)前和停止反應(yīng)后，都要通過量的空氣，反應(yīng)前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是
關(guān)閉c、打開a、b
關(guān)閉c、打開a、b
．
【數(shù)據(jù)分析】若撤去圖乙中的C裝置，則測得工業(yè)燒堿的純度將
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【拓展提高】已知Na2CO3溶液與稀硫酸反應(yīng)先生成NaHCO3，當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，生成的NaHCO3能繼續(xù)與稀硫酸反應(yīng)生成CO2．現(xiàn)向樣品中加一定量的稀硫酸，反應(yīng)后產(chǎn)生無色氣體并得到X溶液．請分析推斷反應(yīng)后所得X溶液的溶質(zhì)，其所有的可能組成
Na2SO4和H2SO4；Na2SO4；Na2SO4和NaHCO3
Na2SO4和H2SO4；Na2SO4；Na2SO4和NaHCO3
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

已知碳酸鈉與稀硫酸的反應(yīng)為：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，現(xiàn)有由硫酸鈉和碳酸鈉組成的混合物樣品20g，小新用200g過量的稀硫酸溶液將全部樣品在燒杯中充分反應(yīng)后，最終稱得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為213.4g．求樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

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