Question

自然界中存在著氧循環(huán)和碳循環(huán)．請回答下列問題．
（1）氟里昂在高中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，Cl原子對臭氧層有破壞作用，其過程可表示為：①Cl+O₃→ClO+O₂；
②ClO+O→Cl+O₂．則Cl原子在臭氧反應(yīng)消耗的過程中是______（填：“反應(yīng)物”、“生成物”或“催化劑”）．
（2）大氣中CO₂的含量的增加會加劇溫室效應(yīng)．下列反應(yīng)中，對維持大氣中CO₂氣體總量平衡至關(guān)重要的是______（填序號）．
①2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O    ②6CO₂+6H₂O  C₆H₁₂O₆+6O₂ ③CO₂+H₂O=H₂CO₃
（3）科學(xué)家將CO₂和H₂以一定比例混合，在一定條件下反應(yīng)生成一種重要的化工原料和水，化學(xué)方程式：2CO₂+6H₂=X+4H₂O，則X的化學(xué)式為______．

Answer 1

解：（1）反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)均不變；從過程可以看出，反應(yīng)前有Cl原子，反應(yīng)后也有Cl原子，Cl原子反應(yīng)前后個(gè)數(shù)未變，只是參與化學(xué)反應(yīng)的過程，這符合催化劑的特點(diǎn)，所以Cl原子是該反應(yīng)的催化劑．
（2）根據(jù)題目信息可知，能夠吸收二氧化碳（和二氧化碳反應(yīng)）的物質(zhì)就符合條件；比較①、②、③三個(gè)反應(yīng)可以發(fā)現(xiàn)：②（光合作用）是植物特有的吸收二氧化碳的途徑，對維持大氣中CO₂氣體總量平衡至關(guān)重要作用．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均不變；反應(yīng)前碳原子2個(gè)、氧原子4個(gè)、氫原子12個(gè)；反應(yīng)后氧原子4個(gè)、氫原子8個(gè)；則每個(gè)X分子由2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為C₂H₄．
故答案為：（1）催化劑；（2）②；（3）C₂H₄．
分析：（1）根據(jù)反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)均不變進(jìn)行分析判斷．
（2）根據(jù)題目信息可知，能夠吸收二氧化碳（和二氧化碳反應(yīng)）的反應(yīng)即可．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、數(shù)目均不變進(jìn)行分析解答．
點(diǎn)評：本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用所學(xué)催化劑、質(zhì)量守恒定律等知識進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．