3．某科研小組設計利用稀H2SO4浸取某廢棄的氧化銅鋅礦（主要成分為CuO和ZnO，其余成分既不與酸反應，也不溶解于水）的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用．部分實驗流程如下：

請根據(jù)上述實驗流程回答下列問題：
（1）操作1的名稱是過濾．
（2）在氧化銅鋅礦中加入過量稀硫酸，主要成分發(fā)生反應的化學方程式為ZnO+H2S04═ZnS04+H20，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
（3）加過量鐵粉后，發(fā)生反應的基本反應類型是置換反應，得到濾渣1的成分為Fe、Cu（填化學式）．
（4）在實驗過程中，雙氧水會與Fe2+反應生成Fe3+和水，以便在后續(xù)的操作中將溶液中鐵元素除去．高錳酸鉀溶液也能將Fe2+氧化成Fe3+，選用雙氧水的優(yōu)點是不引入較難除去的雜質(zhì)．

分析 （1）根據(jù)實驗操作的名稱分析；
（2）根據(jù)反應物、生成物及質(zhì)量守恒定律分析解答；
（3）根據(jù)基本反應類型的不同特征分析，根據(jù)溶液中的固體成份分析；
（4）根據(jù)除雜實驗的注意事項分析；

解答 解：（1）操作1是將液體和固體分離的操作，是過濾，故填：過濾；
（2）氧化銅鋅礦的主要成份是氧化銅和氧化鋅，金屬氧化物與酸反應生成鹽和水，其反應的化學方程式為：ZnO+H2S04═ZnS04+H20，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；故填：ZnO+H2S04═ZnS04+H20，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（3）加過量鐵粉后，發(fā)生的反應是鐵和硫酸銅的反應，生成銅和硫酸亞鐵，符合置換反應的特征，由于鐵粉過量，所以濾渣1的成份是鐵和銅，故填：置換反應；Fe、Cu；
（4）除雜實驗過程中，要注意不要引入新的雜質(zhì)，特別是難除去的雜質(zhì)，雙氧水只含有氫和氧兩種元素，會與Fe2+反應生成Fe3+和水，而不引入難除掉的其它雜質(zhì)，故填：不引入較難除去的雜質(zhì)；

點評 本題看上去是一道分析推斷圖框題，但題目考查的知識點全是課本基礎知識，熟練掌握酸堿鹽的化學性質(zhì)即可解答本題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．銅是一種常見的金屬，在生活、生產(chǎn)中有廣泛的應用．
（1）電氣工業(yè)上常用銅作電纜的內(nèi)芯，是利用銅具有良好的導電性；
（2）銅是一種不活潑的金屬，但銅制品長期露置在潮濕空氣中，表面變綠色，即生成了“銅綠”[化學式：Cux（OH）yCO3]．
小明和小麗為了探究“銅綠”的組成，查閱資料：“銅綠”受熱易分解生成CuO、CO2和H2O．他們進行如下實驗：稱取22.2克“銅綠”，充分加熱至固體質(zhì)量不再改變，把產(chǎn)生的氣體全部依次通過足量濃硫酸和足量氫氧化鈉的溶液，發(fā)現(xiàn)濃硫酸增重1.8克，氫氧化鈉溶液增重4.4克．
根據(jù)以上實驗．他們推斷出：x=2，y=2；銅與潮濕空氣中變成“銅綠”的化學方程式是2Cu+CO2+O2+H2O═Cu2（OH）2CO3；
（3）小明和小麗分別取24.0克氧化銅，用CO還原制銅，小明得到19.2克紅色固體，小麗得到20.8克紅色固體．他們質(zhì)疑：為什么兩人得到的紅色固體質(zhì)量不相等？
查閱資料：
Ⅰ．CO還原CuO時也可產(chǎn)生紅色的氧化亞銅（Cu2O）
Ⅱ．Cu2O+H2SO4（�。┄TCu+CuSO4+H2O
他們分析推斷：
①一致認為小明（填“小明”或“小麗”）的產(chǎn)物中沒有Cu2O；
②用CO還原a克Cuo得到紅色固體b克，若紅色固體為Cu和Cu2O的混合物，則a與b的數(shù)量關系是$\frac{4}{5}$a＜b＜$\frac{9}{10}$a；
③還可以簡單的實驗驗證紅色固體是否有Cu2O，請簡述操作、現(xiàn)象及結(jié)論：可向紅色固體中加入少量稀硫酸，若溶液變藍色，則證明紅色固體中含有Cu2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)的溶液，不用其它試劑，僅通過觀察和用組內(nèi)溶液相互混合的方法，不能將它們一一鑒別出來的是（　　）
A．NaOH、Ca（OH）2、HCl、K2CO3B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
C．Ba（OH）2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．學生在做“酸、堿、鹽之間能否反應”的探究實驗時，用到了H2SO4、Ba（NO3）2、KOH 和 K2CO3 四種溶液．實驗結(jié)束后，所有的廢液集中在一個大燒杯中，觀察到廢液呈白色渾濁．為了防止污染環(huán)境，化學實驗小組將廢液進行過濾．
【對濾渣的猜想】
小東認為：濾渣中只有 BaSO4．
小西認為：濾渣中只有 BaCO3．
你認為：濾渣中含有BaSO4 和BaCO3 ．
【實驗探究一】證明你自己的猜想成立的操作方法和現(xiàn)象是：
實驗操作實驗現(xiàn)象
取少量濾渣于試管中，加入足量
稀鹽酸		固體部分溶解，有氣泡冒出
【對濾液的猜想】小青認為：濾液中含有KNO3、K2CO3、KOH．
小黃認為：濾液中含有KNO3、K2SO4、H2SO4．
小蘭認為：濾液中含有KNO3、Ba（NO3）2、KOH．
小紅認為：濾液中含有KNO3、K2SO4、Ba（NO3）2、KOH．
大家討論后一致認為小紅的猜想一定不成立，理由是：Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3（用化學方程式表示）．
【資料提供】K2CO3溶液顯堿性．
【實驗探究二】

【實驗現(xiàn)象及結(jié)論】
（1）根據(jù)實驗①，小黃的猜想不成立．
（2）根據(jù)實驗②，若小蘭的猜想不成立，現(xiàn)象a為沒有白色沉淀．
（3）根據(jù)實驗③，若小青的猜想成立，X溶液可能是CaCl2溶液，現(xiàn)象b為溶液變紅色．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．化學興趣小組對“影響過氧化氫分解反應速率的因素--過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)和二氧化錳的用量”進行如下的實驗探究，請你參與．
【進行實驗】
在室溫下，選用10mL不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液（5%和10%）分別與0.2g、0.8g和1.0g的二氧化錳粉末進行實驗．
（1）過氧化氫分解反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）用如圖1所示裝置收集并測量氧氣的體積，其中量筒的作用是根據(jù)進入量筒中水的體積，判斷生成氧氣的體積，氧氣應從e（選填e或f）管通入，再與g相連．
【數(shù)據(jù)處理】
（3）實驗小組進行實驗后，獲得的相關實驗數(shù)據(jù)如表所示：
實驗編號過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)
（均取10mL）		二氧化錳粉末
的質(zhì)量		氧氣的體積（mL）
（均收集5秒鐘）
a5%0.2g65.8
b5%0.8g85.7
c5%1.0g85.7
d10%0.2g121.9
e10%0.8g171.5
f10%1.0g171.5
①若要檢驗上述實驗收集到的氣體是否為氧氣，方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若帶火星的木條復燃，則證明是氧氣．
②要比較不同質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是ad（寫一組）．由此可以得出的結(jié)論是：在催化劑、溫度相同的條件下，過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)越大，反應速度越快．
③從上述實驗中得出二氧化錳的用量對反應速率影響的結(jié)論是：在過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)、溫度相同的條件下，在一定的范圍內(nèi)，MnO2的用量越大，反應越快．
【拓展延伸】
（4）如圖2是興趣小組在記錄生成氧氣氣體體積與對應時間的曲線，從曲線可以看出反應的速率逐漸變小，其原因是隨著反應過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)變小，反應速度變慢．
（5）你認為影響過氧化氫分解反應速率的因素還有催化劑種類，請設計實驗方案驗證你的猜想取濃度相同、質(zhì)量相同的過氧化氫溶液分別加入不同種類的同質(zhì)量的催化劑進行實驗，測定收集150mL氧氣所需的時間即可．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．化學興趣小組的同學將足量的鋅粒加入到濃硫酸中，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡放出，他們對氣體的成分進行了探究．
【提出問題】鋅粒加入濃硫酸后生成的氣體是什么？
【查閱資料】
①濃硫酸能與鋅反應，但不產(chǎn)生氫氣，也不會產(chǎn)生氧氣；
②SO2有刺激性氣味，易溶于水，能使品紅（一種紅色色素）溶液褪色．
【提出猜想】
甲：氣體是H2；
乙：氣體是SO2；
丙：氣體是SO2和H2；
【實驗探究】
為了驗證上述猜想．同學們在老師的指導下設計了如下圖的裝置（部分夾持器材略去，假設每個能發(fā)生的反應都完全進行）進行探究：

（1）實驗開始后，觀察到A中品紅溶液褪色，證明氣體中含有SO2．
（2）B裝置的作用是除去混合氣體中的水蒸氣．
（3）C裝置在點燃酒精燈加熱之前應先通一段時間的氣體，目的是排出玻璃管中的空氣；加熱一段時間后，觀察到黑色物質(zhì)變成紅色，證明氣體中含有H2．
（4）寫出D瓶中發(fā)生的反應的化學方程式SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
【討論】
（1）鋅和濃硫酸反應生成硫酸鋅、水和二氧化硫，為什么在反應過程中又產(chǎn)生了氫氣呢？用文字簡述原因：隨著反應的進行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩幔?br />（2）鋅與濃硫酸和稀硫酸反應都可以產(chǎn)生硫酸鋅，如果需要制取硫酸鋅，用鋅與稀硫酸反應的優(yōu)點是不生成污染環(huán)境的SO2（任填一種合理的答案）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．甲、乙、丙、丁均為初中化學常見物質(zhì)，它們之間的部分轉(zhuǎn)化關系如圖所示，關于該轉(zhuǎn)化關系圖，下列說法正確的是（　�。�
A．如果丙是碳酸鈉，乙是氫氧化鈉，則甲是硝酸鈉
B．若甲、乙、丁都是氧化物，則丙一定是碳酸鈣
C．甲、乙、丙、丁之間的轉(zhuǎn)化可以全部通過復分解反應實現(xiàn)
D．若甲、乙、丙、丁均含有同一種元素，且乙可用來滅火，則丙一定是單質(zhì)碳

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．用適當?shù)幕瘜W方程式說明或解釋下列問題：
（1）銅的金屬活動性比鐵弱Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）工業(yè)上煅燒石灰石制生石灰CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
（3）用石灰漿粉刷墻面，干燥后變得堅硬CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）服用Al（OH）3的藥丸治療胃酸過多癥Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

13．A-F是初中化學常見的化合物，其轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中A，B，C都是氧化物，B能使澄清石灰水變渾濁，F(xiàn)是一種不溶于水的藍色固體，圖中“→”表示物質(zhì)間存在相應的轉(zhuǎn)化關系（部分反應物、生成物和反應條件未標出）．請回答：
（1）固態(tài)的物質(zhì)B俗稱干冰；
（2）物質(zhì)C的化學式是H2O；
（3）寫出反應①的化學方程式CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2．

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