Question

4．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H₂SO₄（密度為1.84g/mL）配制20%的稀硫酸（密度為1.14g/mL）200mL，計算要用濃硫酸和水各多少毫升？

Answer 1

分析 根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答；再根據(jù)水的質(zhì)量=稀硫酸溶液的質(zhì)量-濃硫酸溶液的質(zhì)量，進(jìn)而計算出其體積．

解答 解：由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，假設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液體積為x
則得：
200mL×1.14g/mL×20%=x×1.84g/mL×98%
x≈25.23mL，
所需水的質(zhì)量為1.14g/mL×200mL-1.84g/mL×25.23mL≈181.57g（合181.57mL）
答：需要98%的濃硫酸和水分別是25.23mL、181.57mL．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算是正確解答本題的關(guān)鍵所在．