Question

使一定量的CO通過灼熱的xgCuO，完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量不再減少，冷卻，稱得剩余固體物質(zhì)yg，測(cè)得生成二氧化碳為 zg，已知氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則銅的相對(duì)原子質(zhì)量為：（　�。�

• A、

  16

  x-y

• B、44-2（x-y）
• C、

  16y

  x-y

• D、

  16x-32

  x-y

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：CO+CuO

△   .

Cu+CO₂反應(yīng)后的剩余固體與原固體物質(zhì)的差為x-y，由于都含有未反應(yīng)的氧化銅，所以這個(gè)差就是反應(yīng)的氧化銅與生成的銅之間的差，即O的質(zhì)量，用差量法得出氧的質(zhì)量，然后根據(jù)氧化銅的相對(duì)分子質(zhì)量與氧化銅的質(zhì)量比等于氧的相對(duì)原子質(zhì)量與氧的質(zhì)量比，列出比例式，就可得出銅相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)式．

解答：解：設(shè)銅相對(duì)原子質(zhì)量為m，
CO+CuO=Cu+CO₂↑-----固體質(zhì)量差量
        m             16
        y            x-y

m

y

=

16

x-y

m=

16y

x-y

答案：C

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生靈活利用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律解答實(shí)際問題的能力．解答時(shí)要認(rèn)真分析數(shù)量關(guān)系．