Question

（2012?齊齊哈爾）化學探究小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取25g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐滴加入一定量某質量分數的稀鹽酸，使之與樣品充分反應（雜質不參加反應）．隨著反應進行，加入稀鹽酸的質量與反應得到氣體的質量變化關系如圖所示．請完成下列計算內容：
（1）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？
（2）所用稀鹽酸溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析：（1）根據反應曲線圖，充分反應放出二氧化碳的質量為8.8g，用反應的化學方程式，由生成二氧化碳的質量計算樣品中碳酸鈣的質量，碳酸鈣質量與樣品質量比即為樣品中碳酸鈣含量；
（2）由放出二氧化碳的質量，利用反應的化學方程式，計算出恰好完全時所加146g稀鹽酸中溶質質量，再使用溶質質量分數公式計算出所用稀鹽酸的質量分數．

解答：解：設樣品中CaCO₃的質量為x，參加反應的稀鹽酸中HCl的質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O 
100    73        44      
x      y        8.8g

100

44

=

x

8.8g

     

73

44

=

y

8.8g

  
x=20g   
y=14.6g        
樣品中CaCO₃的質量分數為：

20g

25g

×100%=80%
稀鹽酸的溶質質量分數為：

14.6g

146g

×100%=10%
答：（1）樣品中CaCO₃ 的質量分數為80%；
（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數為10%．

點評：在對數形結合類問題中的表示變化的曲線進行分析時，曲線的折點的特殊意義是分析的重點．