Question

18．非物質文化遺產“蕪湖鐵畫”（鍍金）含有金、鐵（其他成分忽略不計）．某同學想測量其含金量，于是取一定質量的鐵畫邊角料，加入足量稀硫酸，使它們充分反應，具體數(shù)據(jù)如下表所示，請計算：

反應前物質的質量/g		充分反應后物質的質量/g
鐵畫邊角料	稀硫酸	剩余固體和液體的總質量
8.5	170	178.2

（1）產生氣體的質量為0.3g；
（2）樣品中金的質量分數(shù)是多少？（結果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 因為金、鐵這兩種元素，只有鐵可以和鹽酸發(fā)生反應，產生氫氣，根據(jù)質量守恒定律，反應前后減少的質量為生成的氫氣的質量，根據(jù)化學方程式得出反應物之間的比例式，求出鐵的質量，即可求出金的質量．

解答 解：因為金、鐵這兩種元素，只有鐵可以和鹽酸發(fā)生反應，產生氫氣，根據(jù)質量守恒定律，反應前后減少的質量為生成的氫氣的質量，氫氣的質量=8.5g+170g-178.2g=0.3g；
設鐵畫邊角料中所含鐵的質量為x．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
x            0.3g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.3g}$
x=8.4g
樣品中金的質量分數(shù)=$\frac{8.5g-8.4g}{8.5g}×$×100%≈1.2%
答案：
（1）0.3
（2）樣品中金的質量分數(shù)是1.2%

點評 本題主要考查學生對鐵生銹條件的認識，以及對物質質量分數(shù)的計算能力．學生必須熟知所給物質的性質，才能正確分析發(fā)生反應的過程，據(jù)此判計算物質質量，進而計算出質量分數(shù)．