Question

下表是NaCl、NH₄Cl在不同溫度時(shí)的溶解度．

溫度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6

①在80℃時(shí)NH₄Cl的溶解度為

 

，以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是

 

．
②20℃時(shí)，將40gNaCl加入到100g水中充分?jǐn)嚢韬螅�所得溶液的質(zhì)量為

 

g．
（2）如圖是熟石灰的溶解度曲線圖，請(qǐng)依據(jù)圖示信息回答有關(guān)問(wèn)題：

①熟石灰的溶解度隨著溫度升高而

 

（填“增大”或“降低”）．
②在其他條件不變的情況下，若將20℃時(shí)熟石灰的飽和溶液升溫至50℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

 

（填“變大”、“變小”或“不變”）．
③可以使接近飽和的熟石灰溶液變成飽和溶液的方法是：

 

（任寫一種）．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度的影響因素,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,固體溶解度曲線及其作用,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）
①根據(jù)觀察圖表可以看出：80℃時(shí)NH₄Cl的溶解度；氯化鈉的溶解度受溫度影響較小解答；
②根據(jù)20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36g分析解答；
（2）
①?gòu)膱D直接看出；
②根據(jù)熟石灰溶解度隨溫度的變化和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式分析；
③根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化方法分析．

解答：解：
（1）
①觀察圖表可以看出：在80℃時(shí)NH₄Cl的溶解度為65.6g；氯化鈉的溶解度受溫度影響較��；
②觀察圖表可以看出20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36g，即20℃時(shí)100g水中最多溶解氯化鈉36g；所以將40gNaCl加入到100g水中充分?jǐn)嚢韬�，所得溶液的質(zhì)量為136g；
（2）
①?gòu)膱D直接看出，熟石灰的溶解度隨著溫度升高而降低．故答案為：降低   
②從圖直接看出，熟石灰的溶解度隨著溫度升高而降低．在其他條件不變的情況下，若將20℃時(shí)熟石灰的飽和溶液升溫至50℃時(shí)，將有固體析出，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變�。�故答案為：變小    
③從圖直接看出，熟石灰的溶解度隨著溫度升高而降低，因此使接近飽和的熟石灰溶液變成飽和溶液的方法有：①加溶質(zhì)熟石灰②恒溫蒸發(fā)水③升溫．故答案為：加溶質(zhì)熟石灰
答案：
（1）①65.6g  NaCl  ②136
（2）①降低   ②變小   ③加溶質(zhì)熟石灰

點(diǎn)評(píng)：了解溶解度的含義、飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化方法，以及觀察圖表信息、并能用來(lái)分析解題是解答此題的關(guān)鍵．