Question

人類的生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開水．如圖是自來水廠凈水過程示意圖．

請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）自來水廠生產(chǎn)自來水時，使用的凈水方法有

 

；
A．沉淀       B．過濾       C．煮沸       D．蒸餾       E．吸附
（2）取水后加入絮凝劑（明礬）的作用是

 

；
（3）自來水廠常用二氧化氯進行投藥消毒，二氧化氯的化學式為

 

；漂白粉（有效成分為次氯酸鈣）也可用為飲水消毒劑，次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]中氯元素的化合價為

 

．次氯酸鈣可發(fā)生如下反應：Ca（ClO）₂+X+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，則X的化學式為

 

．
（4）上海天原化工廠以食鹽和水為主要原料生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品．
以食鹽和水為反應物，經(jīng)過電解制得Cl₂、H₂、NaOH三種物質(zhì)，該反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：自來水的生產(chǎn)過程與凈化方法,化學式的書寫及意義,有關(guān)元素化合價的計算,質(zhì)量守恒定律及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：空氣與水

分析：（1）根據(jù)沉淀、過濾、吸附等方法都可以用來凈化水解答；
（2）根據(jù)明礬能夠吸附水中的懸浮物解答；
（3）根據(jù)物質(zhì)的化學式可以求出某種組成元素的化合價．例如，在化合物中，元素的化合價代數(shù)和為零，根據(jù)這一原則可以求出次氯酸鈣中氯元素的化合價．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應前后元素種類不變，原子個數(shù)不變．由以上依據(jù)可推出X的化學式．
（4）根據(jù)題意，以食鹽和水為反應物，經(jīng)過電解獲得氫氣、氯氣和一種堿（由質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，該堿為氫氧化鈉），寫出反應的化學方程式即可．

解答：解：
（1）由圖中可知，自來水廠生產(chǎn)自來水時，使用的凈水方法有沉淀、過濾、吸附．故填：A、B、E．
（2）取水后加入絮凝劑（明礬）的作用是產(chǎn)生膠狀物，吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降．故填：產(chǎn)生膠狀物，吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降．
（3）二氧化氯的化學式為：ClO₂．故填：ClO₂．
在氫氧化鈣中，鈣元素的化合價是+2價，氧元素的化合價是-2價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可以求出氯元素的化合價為+1價．故填：+1．
根據(jù)所給化學方程式可以看出：化學方程式的右邊比左邊多出了1個碳原子和2個氧原子；根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素種類不變和原子個數(shù)不變的特點，可知多出的原子全部來自1個X分子中，即X的化學式為CO₂．
（4）以食鹽和水為反應物，經(jīng)過電解獲得氫氣、氯氣和一種堿（由質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，該堿為氫氧化鈉），反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
答案：
（1）A、B、E
（2）產(chǎn)生膠狀物，吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降
（3）ClO₂ +1    CO₂
（4）2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

點評：解答本題要掌握凈化水的方法和元素化合價的求法等方面的知識，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．