19．如圖是某藥品標簽上的部分內(nèi)容
（1）若按用量服用，每天補充鈣元素的質量為0.5g
（2）此鈣片可消耗胃液中的鹽酸，寫出反應的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（3）嚼碎后服用比正片吞咽療效好，其原因是什么？

分析 （1）根據(jù)題意，每片含碳酸鈣0.625g，每次一片，每天2次，由化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，進行分析解答．
（2）碳酸鈣與胃液中的鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可．
（3）嚼碎后服用，能增大反應物的接觸面積，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：（1）由題意，每片含碳酸鈣0.625g，每次一片，每天2次，則每天補充鈣元素的質量是0.625g×2×$\frac{40}{40+12+16×3}×$100%=0.5g．
（2）碳酸鈣與胃液中的鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）嚼碎后服用比正片吞咽療效好，原因是嚼碎后服用能增大反應物的接觸面積，反應徹底，吸收效果好．
故答案為：（1）0.5g；（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）能增大反應物的接觸面積，反應徹底，吸收效果好．

點評 本題難度不大，以某藥品標簽上的部分內(nèi)容為載體考查了同學們新信息獲取、處理及靈活運用化學知識（化學式的有關計算、化學方程式等）進行分析問題、解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．為了除去下列物質中的雜質（括號內(nèi)物質為雜質），所加試劑和操作方法都正確的是（　�。�
選項物質所加試劑（過量）操作方法
ACO2（CO）O2點燃
B銅粉（鐵粉）稀硫酸過濾
CCaO（CaCO3）鹽酸過濾
DCuSO4溶液（H2SO4）Cu過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．已知，過氧化鈉（Na2O2）是一種淺黃色固體粉末，可用作呼吸面具里的供養(yǎng)劑．利用人呼出的二氧化碳與過氧化鈉反應放出氣體，供給人的正常生命活動．該反應的化學方程式為Na2O2+2CO2=4NaOH+O2．為探究二氧化碳與過氧化鈉的反應，并驗證反應產(chǎn)物，選用如圖儀器和如圖實驗裝置．

【查閱資料】
過氧化鈉常溫下與水反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（1）用A做二氧化碳氣體的發(fā)生裝置的關鍵部件，裝置實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置時，選用了A，還需要的上述儀器有長頸漏斗、錐形瓶（填名稱）．寫出制取二氧化碳氣體的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）為了體現(xiàn)CO2與過氧化鈉反應，且E中只收集到氧氣一種氣體，選用適當?shù)膶嶒炑b置，裝置導氣管的連接順序是a→c→b→d→c→g→f→i．
其中D裝置的作用是除盡未反應完的二氧化碳，反應的化學方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
【實驗驗證】
（3）把一根帶有火星的木條伸入E裝置中，木條復燃，證明裝置E中收集的氣體是氧氣．
（4）檢驗裝置C中反應后剩余固體物質的成分：
①取少量C中反應后的固體于試管中，滴加少量的H2O，觀察到氣泡的實驗現(xiàn)象，說明含有過氧化鈉剩余．
②再向試管的溶液中，滴加鹽酸，觀察到氣泡的實驗現(xiàn)象，說明裝置C反應后生成碳酸鈉．
（5）取純凈過氧化鈉7.8g，先加入足量的水浸泡，然后向溶液 中加溶質質量分數(shù)為7.3%的鹽酸，恰好完全反應，結束后蒸發(fā)．問：
①參加反應的鹽酸溶液質量是多少？
②最終得到氯化鈉的質量是多少？（請寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法錯誤的是（　　）
A．通常狀況下，CO是一種無色、無味的氣體
B．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳可以通過澄清石灰水
C．空氣的主要成分是氧氣、氮氣以及少量的二氧化碳和水蒸氣等
D．地球上儲水量最大的淡水庫是冰川

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．氣體的制備是化學實驗基本技能之一，現(xiàn)利用下列儀器進行實驗，請回答．

（1）利用A裝置，通過分解反應能制得的氣體是氧氣，其收集裝置應選用C或E（填字母），
寫出用A裝置制取該氣體的兩個化學反應方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）利用B裝置，能制得的氣體有三種，分別用F、G、I來表示：
①氣體F通入裝有黑色氧化銅粉末的試管加熱后，黑色粉末變紅，說明該氣體具有還原性，它還常用于節(jié)日慶典氣球的填充氣，是因為密度小，收集該氣體應選用的裝置是C或D，此氣體為氫氣，寫出制取該氣體的化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
②氣體G能與灼熱的木炭反應，生成一種有毒的氣體M，M易與人體中的血紅蛋白結合，嚴重時可使人缺氧致死．則G為二氧化碳，M為一氧化碳，G與木炭反應生成M的化學方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，M可用于工業(yè)煉鐵，其反應方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，實驗室制取G的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
③氣體I是一種常用的氧化劑，實驗室用裝置B制取該氣體時需用到MnO2目的是加快化學反應速率．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列屬于純凈物的是（　�。�
A．海水B．空氣C．白酒D．紫銅

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．我國化工專家侯德榜曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．“侯氏制堿法”是以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得碳酸氫鈉，進而生產(chǎn)出純堿．其生產(chǎn)過程用化學方程式可簡要表示為：
①NH3+H2O+CO2═NH4HCO3    
②NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）“侯氏制堿法”生產(chǎn)過程中沒有涉及到的基本反應類型是：A；
A．置換反應    B．化合反應    C．分解反應    D．復分解反應
（2）若得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3，這種情況并不會影響產(chǎn)品Na2CO3的純度，其原因是：在將碳酸氫鈉固體加熱生成碳酸鈉的同時，碳酸氫銨會受熱分解生成氣體而同時除去；
（3）若純堿中含有NaHCO3雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，用圖所示裝置進行實驗．主要實驗步驟如下：
在質量為20.2克的干燥試管中加入4.0克已研碎的純堿樣品，用酒精燈充分加熱，冷卻后，稱得試管和碳酸鈉的質量23.5克．則
①停止加熱前，要進行的操作是先將導管從足量氫氧化鈉溶液中取出：
②該試樣中純堿的質量分數(shù)為52.6%．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．當今社會，能源問題是個重要的問題，而日本福島核電站危機，使能源的安全問題更受關注．下列哪種能源的利用對環(huán)境的污染最�。ā　。�
A．核能B．石油C．煤D．太陽能

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)下列裝置，結合所學化學知識回答下列問題．

（1）儀器①的用途是加熱；儀器②的名稱是錐形瓶．
（2）檢查裝置B氣密性的方法是將止水夾加上，再向長頸漏斗內(nèi)注入水，就形成了密閉系統(tǒng)，長頸漏斗內(nèi)液面不下降，說明不漏氣．
（3）實驗室選用過氧化氫溶液和二氧化錳在裝置B中制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，如果用D裝置收集氧氣，則氣體應從b端進入．
（4）如果選用C做發(fā)生裝置，對比B裝置，你認為其優(yōu)點是隨時控制反應的發(fā)生或停止．

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