Question

4．鐵和鋁是我們生活中常見(jiàn)的兩種金屬．某化學(xué)小組欲探究鐵和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
（1）小組同學(xué)取來(lái)相同質(zhì)量的鐵、鋁分別放入起始溫度相同、體積也相同的10%稀鹽酸中，一開(kāi)始觀察到的現(xiàn)象是鐵表面有氣泡，而鋁無(wú)明顯現(xiàn)象，小明于是得出與課本中相反的結(jié)論．小文同學(xué)馬上提出質(zhì)疑，你認(rèn)為質(zhì)疑的主要理由是鋁表面有一層致密的氧化鋁．一開(kāi)始鋁表面現(xiàn)象不明顯，但此時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�除了以上條件相同外，你認(rèn)為還要控制2種金屬的面積或顆粒大小相同．
（2）他們改正后重新實(shí)驗(yàn)，得出與課本相同的結(jié)論是鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)．請(qǐng)寫(xiě)出鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
【應(yīng)用拓展】請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)一個(gè)與上述不同的實(shí)驗(yàn)方案，也能得到以上相同的正確結(jié)論．

操作方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

小組同學(xué)通過(guò)對(duì)生活中金屬制品的觀察和課本所學(xué)的知識(shí)，仍能得出同樣的正確結(jié)論．你的解釋是鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化鋁薄膜，而鐵在常溫下與氧氣幾乎不反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋁易被氧氣氧化、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)以及控制變量法來(lái)分析；
（2）根據(jù)金屬的活動(dòng)性以及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)分析；
結(jié)合金屬活動(dòng)性順序以及金屬與鹽溶液的反應(yīng)來(lái)分析．

解答 解：（1）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，所以開(kāi)始沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，除了以上條件相同外，還要控制2中金屬的表面積或顆粒大小相同；故填：鋁表面有一層致密的氧化鋁；Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；表面積或顆粒大��；
（2）觀察到鋁表面產(chǎn)生氣泡的速率比鐵表面產(chǎn)生氣泡的速率快，說(shuō)明鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)；鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；故填：鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
【應(yīng)用拓展】在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，故可設(shè)計(jì)將打磨過(guò)的鋁放入硫酸亞鐵溶液中，若鋁表面出現(xiàn)固體，溶液由淺綠色慢慢變成無(wú)色或?qū)⒋蚰ミ^(guò)的鐵釘放入硫酸鋁溶液中，無(wú)明顯變化，均能說(shuō)明鋁比鐵活潑．
故答案為：

操作方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
將打磨過(guò)的鋁放入硫酸亞鐵溶液中，觀察現(xiàn)象 或打磨過(guò)的鐵釘放入硫酸鋁溶液中，觀察現(xiàn)象	鋁表面出現(xiàn)固體，溶液由淺綠色慢慢變成無(wú)色 或無(wú)明顯變化

生活中我們會(huì)看到鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化鋁薄膜，而鐵在常溫下與氧氣幾乎不反應(yīng)，也能說(shuō)明鋁比鐵活潑．故填：鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化鋁薄膜，而鐵在常溫下與氧氣幾乎不反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 解答本題要掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和金屬活動(dòng)性順序等方面的知識(shí)，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的判斷．