Question

【題目】現(xiàn)有一瓶無色溶液，溶質(zhì)可能是KOH、K2CO3中的一種或兩種，某興趣小組對其成分進行如下實驗探究：

（查閱資料）①KOH與NaOH的化學性質(zhì)相似，K2CO3與Na2CO3的化學性質(zhì)相似。②K2CO3溶液呈堿性，BaCl2溶液、CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。

（實驗探究）設計并進行實驗

實驗操作步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
（1）向盛有少量樣品溶液的試管中加入過量CaCl2溶液	_____	肯定含有K2CO3
（2）將操作（1）后的試管靜置，再向上層清液中加入幾滴酚酞溶液	酚酞溶液變紅色	肯定含有____

（評價反思）①甲同學提出操作（1）加入的CaCl2溶液必須過量，其目的是證明K2CO3存在的同時還要______。

②乙同學提出操作（1）在溶液較濃時，沒有K2CO3也能產(chǎn)生相同現(xiàn)象，其原因是_____；建議改加過量的BaCl2溶液，BaCl2參加反應的化學方程式為_____。

（拓展應用）KOH和K2CO3的混合溶液敞口久置后可能變成K2CO3溶液，反應的化學方程式為______。

Answer 1

【答案】有白色沉淀生成 KOH（或OH-） 除去K2CO3（或CO32-）（合理即可） 氫氧化鈣微溶，會析出 BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl CO2+2KOH=K2CO3+H2O

【解析】

[實驗探究]肯定含有碳酸鉀，則向盛有少量樣品溶液的試管中加入過量CaCl2溶液會有白色沉淀生成，碳酸鉀與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，反應后的溶液中加入酚酞試液為紅色，說明含有堿性物質(zhì)氫氧化鉀，故填：有白色沉淀生成；KOH（或OH-）

[評價反思]①加入的CaCl2溶液必須過量，其目的是證明K2CO3存在的同時還要除去碳酸鉀，防止對氫氧化鉀的檢驗造成干擾，故填：除去K2CO3（或CO32-）（合理即可）

②操作（1）在溶液較濃時，沒有K2CO3也能產(chǎn)生相同現(xiàn)象，是因為氫氧根離子與鈣離子結(jié)合成的氫氧化鈣微溶于水，會析出形成沉淀；加入的氯化鋇能與碳酸鉀反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，故填：氫氧化鈣微溶，會析出；BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl

[拓展應用]敞口放置則氫氧化鉀與二氧化碳反應生成碳酸鉀和水，故填：CO2+2KOH=K2CO3+H2O。