Question

1．用化學(xué)方程式解釋下列問題：
（1）氫氧化鈉露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，其原因是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（2）食品包裝袋內(nèi)常用生石灰做干燥劑，其原因是CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（3）用鹽酸除去熱水瓶膽壁的水垢（主要成分是氫氧化鎂和碳酸鈣）Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
（4）工廠燒煤的煙囪里冒出的煙氣中含有SO₂，常污染環(huán)境，為什么可以用氫氧化鈉溶液來吸收該氣體？2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O
（5）將鹽酸滴到少量石灰石上CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（6）將鹽酸滴到在空氣中放置一段時(shí)間的固體燒堿中2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑
（7）用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
（8）用稀硫酸去除鐵銹的原理：3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe2（SO₄）₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進(jìn)行分析；
（6）根據(jù)鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析；
（7）根據(jù)氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水進(jìn)行分析；
（8）根據(jù)稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水進(jìn)行分析．

解答 解：（1）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（3）鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（5）鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（6）鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（7）氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；
（8）稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe2（SO₄）₃+3H₂O．
故答案為：（1）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（3）Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（5）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（6）2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（7）Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；
（8）3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe2（SO₄）₃+3H₂O．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理，然后找出反應(yīng)物、生成物，最后結(jié)合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．