Question

（1）鐵是很重要的金屬材料．鋼是含有少量    及其它金屬的鐵． 鋼鐵銹蝕主要是鐵與空氣中的    、    共同反應(yīng)的結(jié)果．工廠中鐵制品在電鍍前一般要用酸液浸洗，以除去表面的鐵銹，寫出用硫酸除鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．請任意寫出一種防止鐵制品生銹的措施    ．
（2）小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如右圖所示的A、B兩個實(shí)驗(yàn)（已將鐵絲和銀絲表面打磨）．
①A實(shí)驗(yàn)的主要現(xiàn)象是    ，該現(xiàn)象說明在金屬活動順序中，    排在氫前面．②B實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)燒杯內(nèi)盛有    溶液時，可驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性強(qiáng)弱．
（3）向銅粉和鐵粉的混合物中加入一定量的鹽酸，充分反應(yīng)后過濾．以下判斷不正確的是    （填序號）．
A．濾紙上可能沒有銅；B．濾紙上可能含有鐵；C．濾液中可能含有鹽酸；D．濾液中一定含有氯化亞鐵．

Answer 1

【答案】分析：（1）依據(jù)鋼的組成分析鋼含有的物質(zhì)，根據(jù)鐵銹的生成原理分析有關(guān)生銹除銹防銹的問題；
（2）依據(jù)金屬的活動性順序的具體應(yīng)用分析出現(xiàn)的現(xiàn)象，利用金屬活動性順序設(shè)計(jì)Fe、Cu、Ag三種金屬活動性強(qiáng)弱的驗(yàn)證；
（3）依據(jù)銅鐵的金屬活動性順序分析判斷；
解答：解：（1）鋼是鐵的合金，其中含有少量的碳等雜質(zhì)，鋼鐵銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣、水共同反應(yīng)的結(jié)果，鐵銹的主要成分是氧化鐵與硫酸反應(yīng)會生成硫酸鐵與水，防銹的方法很多主要是控制生銹的條件，如涂防銹漆等方式．
（2）由于鐵的活動性排在氫前而銀在氫后，所以鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣而銀不能，要判斷Fe、Cu、Ag三種金屬活動性強(qiáng)弱，可采用硫酸銅的溶液進(jìn)行驗(yàn)證，因?yàn)殍F的活動性比銅強(qiáng)而銀的活動性比銅弱，所以鐵可以置換出硫酸銅中的銅，而銀不能；
（3）鐵的活動性排在氫前銅在氫后，所以銅一定不會與鹽酸反應(yīng)，由于鹽酸的量未知所以鐵是否完全反應(yīng)未知，鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，所以A錯誤，BCD均正確．
故答案為：（1）碳；氧氣；水；Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂0；涂防銹漆等（2）鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，銀絲表面無明顯現(xiàn)象；鐵；硫酸銅（3）A
點(diǎn)評：此題是對金屬活動性順序的考查，涉及到的主要是金屬活動性的意義，尤其是驗(yàn)證三種金屬活動性強(qiáng)弱關(guān)系時，通常采取“三取中”即：取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)，是一個重要的規(guī)律．