Question

15．有一包白色粉末，可能由CuSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一種或幾種組成，為探究其組成，同學(xué)們查閱資料得知NaCl、BaCl₂溶液呈中性，BaSO₄不溶于酸，經(jīng)過思考設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)過程，回答下列問題：

（1）白色粉末中一定不含CuSO₄、Na₂SO₄；可能含有NaOH．
（2）生成白色沉淀的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl₂+CaCO₃↓．
（3）為最終確定白色粉末的組成，還需要對(duì)無色濾液中呈堿性的物質(zhì)進(jìn)行探究．
【提出問題】無色濾液中呈堿性的物質(zhì)是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：Na₂CO₃
猜想Ⅱ：NaOH
猜想Ⅲ：Na₂CO₃和NaOH
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取無色濾液少許于試管中，滴加過量的BaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	猜想Ⅱ不成立
②在①反應(yīng)后的試管中滴加無色酚酞溶液	溶液變?yōu)榧t色	猜想Ⅲ成立

【得出結(jié)論】白色粉末的成分是Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸鈉和氯化鋇生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉、碳酸鈉的水溶液顯堿性等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答 解：硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸鈉和氯化鋇生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉、碳酸鈉的水溶液顯堿性．
（1）白色粉末加水溶解得到無色溶液和白色沉淀，所以粉末中一定不含硫酸銅，白色沉淀加入稀鹽酸，全部溶解，所以白色粉末中一定含有氯化鋇、碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，可能含有氫氧化鈉；
（2）生成白色沉淀的反應(yīng)是碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
（3）碳酸鈉、氫氧化鈉都顯堿性，都能使無色酚酞變紅色，要檢驗(yàn)氫氧化鈉需要先將碳酸鈉檢驗(yàn)并除去，所以

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取無色濾液少許于試管中，滴加過量的BaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	猜想Ⅱ不成立
②在①反應(yīng)后的試管中滴加無色酚酞溶液	溶液變?yōu)榧t色	猜想Ⅲ成立

【得出結(jié)論】白色粉末的成分是：Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH．
故答案為：（1）CuSO₄、Na₂SO₄，NaOH；
（2）Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
（3）【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】無色酚酞溶液；
【探究結(jié)論】Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．