Question

3．有一瓶暴露在空氣中的氫氧化鈉樣品，發(fā)現(xiàn)已經(jīng)部分變質(zhì)，向此樣品中加入100g 14.6%的稀鹽酸，再加入10.2%的氫氧化鈉溶液至溶液呈中性，然后將溶液蒸干，則可得固體的質(zhì)量為（　�。�

• A． 14.5g
• B． 23.4g
• C． 11.7g
• D． 無法計算

Answer 1

分析 氫氧化鈉、碳酸鈉和100g 7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)且溶液呈中性，說明生成的溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉．根據(jù)質(zhì)量守恒定律元素守恒，稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量就等于生成的氯化鈉中氯元素的質(zhì)量．

解答 解：
由反應(yīng)的方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑
完全反應(yīng)后生成溶質(zhì)只有氯化鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒定律元素守恒，稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量就等于生成的氯化鈉中氯元素的質(zhì)量．
設(shè)可得到干燥氯化鈉固體質(zhì)量為x．
可見氯化氫生成氯化鈉的質(zhì)量關(guān)系為：HCl～NaCl
                              36.5   58.5
                           100g×14.6%  x
$\frac{36.5}{100g×14.6%}=\frac{58.5}{x}$
x=23.4g
答案：B

點評 本題難度不是很大，關(guān)鍵是氯化氫生成氯化鈉的質(zhì)量關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解決問題的能力．化學(xué)反應(yīng)前后，各元素的質(zhì)量不變，此題就可以根據(jù)元素守恒來進(jìn)行解答．